下列關于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是

A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)=6.00

B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2

D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

計算上述反應的△H＝__________。

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：

① 摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________。

② 控制反應溫度為600℃的理由是____________。

（4）某研究機構用代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；已知該工藝中還能夠發(fā)生反應：，，據(jù)此可推知新工藝的特點有_________（填編號）。

① 與反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利用資源利用

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；

②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2 → S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O

①打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式 。

②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是 。D中可能發(fā)生的離子反應方程式為： �！巴Ｖ笴中的反應”的操作是 。

③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式） 溶液，其作用是 。

（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度

取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是 。

Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是 （用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ/mol，H—Cl鍵鍵能為463kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式：Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ/mol。則Cl—Cl鍵的鍵能是

A．431 kJ/mol

B．307 kJ/mol

C．730 kJ/mol

D．370 kJ/mol

下列關于原電池的敘述中，正確的是

A．原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極

B．形成原電池時，在負極上發(fā)生氧化反應

C．原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動

D．電流從負極流向正極

下列關于金屬的保護的說法中正確的是

A．以鋁為陰極極，可以在鋁表面生成一層致密的氧化膜

B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

C．生鐵(鐵碳合金)比純鐵耐酸能力更強

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）4Z（g），此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶3∶4

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.4mol Z

反應aA(g)+bB(g)cC(g) 有如下性質(zhì)： v正＝k〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝k·〔c(C)〕c，k在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v正應為原來的

A．a(chǎn)倍 B．b倍 C.2a倍 D．2a+b倍