下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是

在恒容的密閉容器中，可逆反應X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．充入少量He使容器內壓強增大，平衡向正反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動，平均分子量變小

C．繼續(xù)加入少量X，X的轉化率減小，Y的轉化率增大

D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列問題：

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K= ．隨著溫度的升高，K值 。（填增大、減小、不變）．

②平衡常數(shù)K值越大，表明 （填序號）．

A．N2的轉化率越高 B．NH3的產率越大

C．原料中N2的含量越高 D．化學反應速率越快

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下

①0~2 h內，v（N2）= 。

②平衡時，H2的轉化率為_________________

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為 （填選項字母）。

A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應

C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

對于化學反應3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1 mol/L、

0.3 mol/L、0.2 mol/L，各物質的起始不可能是

A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.1 mol/L

C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.35mol/L

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸反應制取H2時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是

A．對該反應體系加熱

B．滴加幾滴濃硫酸

C．加入少量CH3COONa固體

D．不用鐵片，改用鐵粉

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥