化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

B．食用的蛋白質(zhì)、淀粉和脂肪都是高分子化合物

C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染

下列能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是

A. 觀察顏色、狀態(tài) B. 過濾 C. 利用丁達爾效應(yīng) D. 聞氣味

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是

A. O2 B.NO2 C. SO2 D. NH3

漂白粉的有效成分是

A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3

黑火藥在適當?shù)耐饨缒芰孔饔孟�，能進行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮氣、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。

反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是

A．S和KNO3都是反應(yīng)的氧化劑

B．C在反應(yīng)中得電子

C．CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

D．K2S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是

A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol

B．原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L

C．反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅

D．反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S＋H2O＋SO2＝Na2SO3＋H2S (Ⅰ)

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O (Ⅱ)

S＋Na2SO3＝Na2S2O3 (Ⅲ)

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaOH溶液

（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。

測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②常溫常壓下， 8gCH4含有的電子數(shù)為5NA

③0.5mol/L硫酸鈉溶液中含有的Na+數(shù)為NA

④標準狀況下，4.48 L CCl4所含的原子數(shù)為NA

⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤

在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣ B．Cl－、NO3－、Fe2+、H+

C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+ D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣

氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成

Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO

下列敘述正確的是

A．在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑

B．在該反應(yīng)中，每當生成2molAlN，N2失去6mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價

D．碳元素化合價升高，所以CO是還原劑