已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（AgBr）=5×10 -13，下列有關說法錯誤的是

A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360

B．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產生淡黃色沉淀

C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D．欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉化為AgCl，則c（NaCl）≥3.61 mol/L

（14分）已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

②KSP（CaF2） =1.46×10-10 ③當某物質濃度小于1.0×10-5 mol/L時，視為完全沉淀

（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式 。

（3）pH的調控范圍為 ，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成

（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式 ，證明Ni2＋已經沉淀完全的實驗步驟及現象是 ，當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F－）>_____________（寫出計算式即可）。

（5）操作a的內容是 。

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．將0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+離子數目為0.1NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA

D．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA

實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1mol Cl2，轉移電子的物質的量為2mol

C．每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．轉移電子的物質的量為1mol時，生成在標準狀況下Cl2的體積為11．2 L

物質X是某反應中的生成物，其質量變化為先增大、后減小，下列各操作中指定物質數量變化符合此特征的是

某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質量分數偏小

D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09mol

B．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

（15分）工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．

（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________。

（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL。

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞___________，打開活塞____________，通過分液漏斗加入過量________(填化學式)，與裝置B瓶內物質充分反應。

④ _____________（填入該步應進行的操作）。

⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg。

（4）數據分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）

①Al4C3的質量分數為___________。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③AlN的質量分數為_______________。

合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是

A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>

B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料

C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料

在恒容密閉容器中A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是

A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大

B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據