等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列敘述正確的是( )

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

下列說法正確的是

A． B．α1+α3=1 C． D．

（13分）在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 。 反應的平衡常數(shù)K1= 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②100℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

( 16分)一定溫度下，將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為 2 L，反應1 min 時測得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L。

①1 min內(nèi)，B的平均反應速率為__ ______；x為________。

②若反應經(jīng)2 min達到平衡，平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是____ ____。

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關(guān)系式：______ ______。

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數(shù)________22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2 倍，則應加入________mol A氣體和 ________mol B氣體。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+個數(shù)為0.1NA

B．Na2O2與足量的水反應生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C．2 L0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2 NA

D．1molO2和O3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是

A．與Al反應放出氫氣的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3—

B．在c（H+）=1.0×10—13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、S2—

D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl—

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是

向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL

（15分）鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。

（1）單質(zhì)X的化學式是 。

（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學方程式依次為： 。

（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設(shè)計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。

① 提出合理假設(shè)

假設(shè)1：添加了CuO

假設(shè)2：添加了FeO

② 請設(shè)計方案，驗證上述假設(shè)，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑：鐵粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體 升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質(zhì)量 Cl 35.5 H 1）。

[化學——選修2：化學與技術(shù)]（14分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系， 在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是 。溶解溫度應控制在60～70℃，原因是 。

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式 。

（3）步驟⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是 。

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有 （填字母）。

A．分餾塔 8．離心機 C．反應釜 D．框式壓濾機

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72－被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為 。