H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A．有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H2O2的轉化率增大

D．b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1

裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是

A．閉合K時，X的電極反應式為：2H++2e-= H2↑

B．閉合K時，A電極反應式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．給裝置(Ⅰ)充電時，B極參與反應的物質被氧化

D．給裝置(Ⅰ)充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極

I.（7分）請回答：

（1）CO2的電子式 。

（2）鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 。

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用飽和Na2CO3處理轉化為易溶于酸的BaCO3，寫出反應的離子方程式 。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )Cr2O+ ( )H2O2+ _____ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________

II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化劑。將化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受熱完全分解，只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物。經(jīng)分析，氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣。已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍。經(jīng)分析，固體產(chǎn)物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同學再進行以下定量分析。

（1）甲的化學式： 。

（2）溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式： 。

（3）由以上實驗數(shù)據(jù)的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ： ： 。

（4）某同學認為：溶液②由紫紅色變?yōu)闊o色，振蕩試樣半分鐘內不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應到達滴定終點。判斷該同學設想的合理性并說明理由 。

下列有關化學用語表示正確的是

A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. 苯的結構簡式：C6H6

C. 硅的原子結構示意圖：

D. Na2S的電子式：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA

B. 常溫下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA

D. 電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. X與Y形成的化合物只有一種

B. R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. 原子半徑：r(Z)<r(R)

D. Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

(12分)利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為____________�！八�解”采用90 ℃而不在室溫下進行的原因是________________。

（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）“廢渣”成分為______________(填化學式)。

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是 。

(14分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取硫酸，其燒渣可用來煉鐵。

（1）煅燒硫鐵礦時發(fā)生反應：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。當產(chǎn)生448 L(標準狀況)SO2時，消耗O2的物質的量為____________。

（2）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖所示。

(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

① 反應Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

② 800 ℃時，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為__________________。

③ 據(jù)圖分析，下列說法正確的是___________ (填字母)。

a. 溫度低于570℃時，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO

b. 溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質組成中Fe元素的質量分數(shù)越高

c. Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率

（3） FeS2是Li/FeS2電池(示意圖如圖)的正極活性物質。

① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃時以等物質的量連續(xù)反應24 h后得到FeS2。寫出該反應的離子方程式： 。

② Li/FeS2電池的負極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機溶液。電池放電反應為FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。該反應可認為分兩步進行：第1步，F(xiàn)eS2＋2Li===2Li＋＋FeS22-，則第2步正極的電極反應式為____________________。

對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

A．原子總數(shù)之比為1∶1

B．質量之比為1∶1

C．氧元素的質量比為1∶1

D．分子數(shù)之比為1∶1