下列離子中，外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是（ ）

A．Fe3+ B．Cr3+C．Co3+ D．Cu+

用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使電解液復原的組合是(　　)

將0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（ ）

A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L

(12分)某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應設計成原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液的溶質(zhì)是____（填化學式），Cu電極上發(fā)生的電極反應方程式為 。

②原電池工作時，鹽橋中的_____________ (填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應設計成電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是直流電源的__________極；圖丙中的②線是_________的物質(zhì)的量的變化。

②當電子轉(zhuǎn)移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應方程式為__________________________________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為___________________________________。

氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl==ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O == Cl＋O2 ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O === 2O2 ΔH，該反應的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A．反應O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3

B．反應O3＋O === 2O2是吸熱反應

C．ΔH = ΔH1＋ΔH2

D．氯原子沒有改變O3分解反應的歷程

下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應都正確的是

下列說法不正確的是

A．甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是

A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0．1mol氯氣與金屬鐵完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0．1NA個HCO3－

C．7．1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0．2NA

D．0．1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0．4NA

（16分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素

（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式： 。

（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 （填字母序號）。

a．臭氧 b．NH3 c．明礬 d．ClO2

（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕。

① NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是 和 。

② 燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6．02×1023，該反應的化學方程式是 。

③ 已知：

2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1=－196．46 kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH2=－285．84 kJ·mol-1

Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3=－184．60 kJ·mol-1

在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式： 。

（4）工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

完成Ⅰ中電解過程中陽極的反應式： 。

（5）一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B A+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。