下列離子在指定條件下能大量共存的是 ( )

A．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－

B．加入NH4HCO3能產生氣體的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋

D．常溫下由水電離出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－

足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是 ( )

A．參加反應的硝酸是0．4mol B．混合氣體中含NO21．12 L

C．此反應過程中轉移的電子為0．3 mol D．消耗氧氣的體積為1．68 L

（10分）飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：

為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B：____________、D：________。

（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。

（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________ 、_________________________________________________。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：___________________ 。

下列混合物的分離或提純操作中不正確的是

A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體

B．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－ 離子，可用滲析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法

D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是：

A．NH4+、Na+、S2－、ClO－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－

C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

下列說法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是

下列說法正確的個數(shù)是

①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離

③在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫

⑤加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

⑥用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

⑦將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

A．2 B．3 C．4 D．5

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：

CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B．若有0．4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4．48 L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應為：O2＋4e-＋2H2O===OH－

一定條件下，將3 molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間變化情況如圖。

下列判斷正確的是

A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B．2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動

C．反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1

D．開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率為0．3mol/(L•min)