下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、NO3-、K+、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO2的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3） = 1: 3

D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 1

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000 mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線(xiàn)，可得Ka（HY）≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H＋）＝＋c（Z-）＋c（OH-）

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系： ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2。③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2�，F(xiàn)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。下列判斷正確的是：

A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①④

（共12分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素。

（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ；不直接用Cl2作漂白劑的原因是 （寫(xiě)出兩條）。

（2）使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是 （填字母序號(hào)）。

a.臭氧 b.NH3 c.明礬 d.ClO2

（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。

①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類(lèi)型分別是 和 。

②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1

在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（共14分）SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）工業(yè)制硫酸過(guò)程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 。T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a） K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），SO2濃度c（a） c（b）。

②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（正） v（逆）。

（2）電化學(xué)法處理SO2。

硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如下圖所示（電極均為惰性材料）：

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 L（已知：1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C）。

（3）溶液法處理SO2。已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如下表所示：

常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為 ；當(dāng)通入896mLSO2時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

（共15分）利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線(xiàn)吸收劑BAD。已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過(guò)程為引入羧基（—COOH）的反應(yīng)。其中BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線(xiàn)如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y ，D 。

（2）上述屬于取代反應(yīng)的有 （填數(shù)字序號(hào)）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）寫(xiě)出方程式

反應(yīng)④ 。

B+E 。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰

下列有關(guān)試紙的使用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，所測(cè)pH一定不準(zhǔn)

B．使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

C．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2

D．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

①導(dǎo)電 ②爆炸 ③緩慢氧化 ④SO2使品紅溶液褪色 ⑤無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)

⑥工業(yè)制O2 ⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃 ⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)室常用滲析的方法對(duì)膠體提純

B．硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解

C．所有的膠體均能發(fā)生電泳

D．由于土壤膠粒帶負(fù)電，因此NH4+的肥效比NO3-高