下表中是各組反應的反應物和反應溫度,反應剛開始時放出H2速率最快的是

對于反應2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）,下列數(shù)據(jù)是用不同物質的濃度變化表示的反應速率,其中反應進行得最快的是

A．v（A）=30mol·L-1·min-1 B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=48mol·L-1·min-1 D．v（D）=1mol·L-1·s-1

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看成該化學鍵的鍵能。已知熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol，請根據(jù)熱化學方程式和表中數(shù)據(jù)計算N≡N鍵的鍵能x約為

A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol

已知反應：①H2（g）＋ O2（g）＝H2O（g） ΔH１

② N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） ΔH2

③ N2（g）＋ H2（g）＝NH3（g） ΔH3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH為

A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3

C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3

在容積相同的甲、乙兩個容器中（如圖所示），分別充入2molSO2和2molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2S03（g）并達到平衡。在反應過程中,若甲容器的容積不變,乙容器的壓強不變，甲中S02的轉化率為a％,乙容器中SO2的轉化率為b％,則a與b的關系為

A．a(chǎn)﹥b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)﹤b D．無法確定

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣

候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減

排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：，它所對應反應的化學方程式為 。

（2）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體

積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。

②該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”）；

③若在500℃時進行，設CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化為 。

④800℃時,在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，

c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能確定”）。

（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1，

請回答下列問題：

①圖中E1、E2分別表示 、 ，E3的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”或“降低”）△H （填“變大”、“變小”或“不變”）,理由是____________________。

②圖中△H= kJ·mol-1。

下列物質屬于電解質的是

A．次氯酸 B．濃硫酸 C．氯氣 D．二氧化硫

相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2

下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同；

②標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；

③28 g CO的體積為22.4 L；

④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求