下列說法中錯誤的是

A．從1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1mol·L-1

B．制成0.5L 10mol·L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C．0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數為3×6.02×1023

D．10g 98%的硫酸溶液（密度為1.84 g·cm-3）與10 mL 18.4mol·L-1的硫酸溶液的濃度不相同

鐵做為重要的金屬元素與人類生產生活密切相關，某課外活動小組在學習了氧化劑和還原劑后，要利用實驗驗證鐵及其化合物的性質。

請你幫助他們完成以下實驗報告：

（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

（2）試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片

（3）儀器：膠頭滴管， （你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器）。

（4）實驗記錄（虛線部分不必填寫）

（5）實驗結論：Fe只有還原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有還原性。

①根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有： （填序號）。

A Cl2 B Na C Na+ D Cl－ E NO2

②亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該加入少量 防止亞鐵鹽被氧化。

下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是

A．鐵、干冰、冰水混合物 B．氮氣、生石灰、小蘇打

C．液氯、燒堿、碘酒 D．氯氣、空氣、漂粉精

下列屬于電解質的是

A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．向H2O中加入Na2O2固體：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑

C．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

D．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-

B．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2

C．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32-

D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現白色沉淀，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3

某溶液中含有大量的下列離子：X離子、NH4+、Cl-和Al3+，經測定X離子、NH4+、Cl-和Al3+的物質的量濃度之比為2∶1∶5∶2，則X離子可能是

A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+

將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是

A B C D

電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。

（1）寫出該反應的化學方程式 。

（2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

學科Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是 （填化學式）；

Ⅱ、步驟③通入的氣體B是 （填化學式），寫出該反應的離子方程式： 。

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：乙 、H ；

（2）寫出反應②的離子方程式： ；

（3）寫出金屬A與水反應的離子方程式 ；

（4）F與D溶液反應后的產物在空氣中轉化為H的化學方程式 ；現象為 。