用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

下列事實中，與電化學腐蝕無關的是

A．在空氣中，光亮的銀表面逐漸變暗

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

據報道，蘋果公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。下圖是電化學過程的示意圖。

已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOHK2CO3＋6H2O，請?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時：①原電池的負極與電源______極相連，②陽極的電極反應為________。

（2）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O2_______L（標準狀況下）。

（3）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為 。

下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)

D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

下列實驗能達到預期目的的是

已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再減小

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?)

合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現實。

（1）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6 L NH3時，放出的熱量為________。

（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關系如圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡__________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②見右圖，T2溫度時，在1 L的密閉容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，經10 min達到平衡，則v(H2)＝________mol/ (L.min)達到平衡后，如果再向該容器內通入N2、H2、NH3各0.4 mol，則平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

（3）工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH，在一定壓強下測得如下數據：

①則該反應ΔH______0，表中數據a______d，b______f(均選填“>”、“＝”或“<”)。

②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理？_________________。

Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是

A．兩者均有丁達爾效應 B．兩者均能透過半透膜

C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質粒子可通過濾紙

下列關于NaHCO3的敘述，不正確的是

A．它是一種白色粉末，溶解度小于Na2CO3

B．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質，可由NaHCO3制取純堿

C．與Na2CO3相同質量時，分別跟足量鹽酸反應后，則NaHCO3可得到較多的二氧化碳

D．它是一種碳酸鹽

飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②ClO－ ③Cl－ ④HClO ⑤H+減少的是

A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④