鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過(guò)最的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。現(xiàn)有一紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)探究樣品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查閱數(shù)據(jù)知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

（一）提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；

假設(shè)2：紅色粉末是__________________；

假設(shè)3：紅色粉末是___________________。

(二)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？______________。簡(jiǎn)述你的理由________________________。

（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________、_______________、__________________。

（4）若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )

A． KOH B．Na2SO4 C．CO2 D．HCl

下列敘述不正確的是( )

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去

C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解

D．向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去，再加熱恢復(fù)紅色

下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是( )

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D X 。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為： 。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如右圖所示。

當(dāng)V1＝140 mL時(shí)，則金屬粉末中：n(Mg) ＝________ mol，V2＝______ ml。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，用100 mL 2 mol·L－1 的H2SO4 ，再加入480 mL 1 mol·L－1 的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是_________。

反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為

A．v（NH3） =0.010 mol/（L·s） B．v（O2）=0.001 mol/（L·s）

C．v（NO） =0.0010 mol/（L·s） D．v（H2O） =0.045 mol/（L·s）

海水提鎂的主要流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

①試劑M是鹽酸

②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過(guò)濾

④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg（OH）2

⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量

A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤

下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H＋）減小

B．加熱蒸干并灼燒硝酸鋁溶液，最終得到的固體是Al（NO3）3

C．常溫下，將 pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得 pH=4

D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)