下列變化中，只破壞了共價鍵的是（ ）

A．干冰氣化 B．氯酸鉀受熱分解

C．氯化鈉溶于水 D．晶體硅熔化

X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ）

A. 一定是離子化合物

B. 一定是共價化合物

C. 一定形成X2Y型化合物

D. 以上答案均不正確

下列圖示變化為吸熱反應的是（ ）

A. B.

C. D.

下列圖示的裝置可以構成原電池的是（ ）

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其丁作原理如圖所示．下列說法中錯誤的是（ ）

A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用

C．該電池的負極反應為BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2O

D．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol

肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（ ）

A．194 B．391 C．516 D．658

用化學式回答原子序數(shù)為11一18號元素的有關問題：

（1）與水反應最劇烈的金屬單質是 ．

（2）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 ．

（3）最高價氧化物具有兩性的是 ．

（4）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ．

（5）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是 ．

（6）用于自來水殺菌消毒的單質是 ．

（7）地殼中含量最高的金屬元素是 ．

（8）不含化學鍵的物質是 ．

（9）簡單陽離子和簡單陰離子中半徑最小的是 ．

圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系：

（1）元素A在周期表中的位置 ．

（2）用電子式表示D2G2的形成過程 ．其所含化學鍵類型為 ．

（3）C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是 （填離子符號）．

（4）C、G的氫化物中沸點較低的是 （填化學式），原因是 ．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C G（填“＞”或“＜“）．

（5）C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為 ．

（6）D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為 ．

A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為 ，反應④的化學方程式 ．

（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是 ，已知光照條件下D與F方可以反應．

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．將標準狀況下3.36L 物質E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液溶質成分為 （寫出化學式和對應的物質的量）．

有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲池中，鎂片上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往 （填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式： ．

（2）寫出乙池中負極的電極反應式： ．

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強（填寫元素符號）．

（4）由此實驗，以下結論正確的是 ．

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．