四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是 ( )

①a-b=m-n ②元素的原子序數(shù)b＞a＞d＞c

③元素金屬性X＞Y ④最高價氧化物對應水化物的堿性Y＞X

A. ②③ B. ③ C. ①④ D. ①②③

將一定量的鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，放出NO，反應后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（ ）

A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：2

某元素X的一種同位素原子的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它與1H原子組成Hm X分子。在a g Hm X中所含質子的物質的量是 ( )

A. B. (A－N ) mol C. (A－N ) mol D. (A－N＋m ) mol

在常溫下，將一定量的銅均分為兩等份。一份完全溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24 L O2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。將另一份銅加入到500mL18 mol·L－1的濃H2SO4溶液中，則可溶解的Cu的質量為 ( )

A．0 g B．32 g C．38.4 g D．48 g

下表是元素周期表的一部分，

回答下列問題：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a與c形成的4核10電子分子的電子式為________。

（3）元素e和g的簡單離子半徑大小順序為________。

（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

（5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學鍵類型為________________。

（6）寫出f的最高價氧化物對應的水化物和i的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____。

（7）元素d與h形成的低價化合物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式____________________。

請寫出甲醇（CH3OH）和空氣組成的燃料電池的電極反應方程式。

（1）當電解質溶液為稀硫酸時，其正電極反應式為__________，負極反應式為__________。

（2）當電解質溶液為KOH時，其正電極反應式為__________，負極反應式為__________。

給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。

（2）a電極材料為________，其電極反應式為______________。b電極材料為________，其電極反應式為______________。

（3） 當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為_______。

氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置：

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為 。

（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）當戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進置 。

（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是 。

下列敘述中，錯誤的是( )

A．苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊變紅

B．因發(fā)生化學反應而使溴水褪色的物質一定是和溴水發(fā)生加成反應

C．用核磁共振氫譜鑒別1?溴丙烷和2?溴丙烷

D．含醛基的有機物都能發(fā)生銀鏡反應

下列關于有機物的說法中，正確的是( )

A．乙醇可以氧化為乙醛或乙酸，三者都能發(fā)生酯化反應

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的強

C．乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應

D．可用FeCl3溶液來區(qū)分和