實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�?nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，（如下圖所示）得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請回答下列問題:（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是 。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是： 。

（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能夠生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是_ __；試劑b是 ；分離方法①是______________，分離方法②是 _______，分離方法③是_______________。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 。

（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為 ；空間構(gòu)型為 。

（2）寫出B、D化合物中官能團：B ______________；D ____________；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

① ，反應(yīng)類型： ；

② ，反應(yīng)類型： ；

③ ，反應(yīng)類型： 。

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式： ___________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強，而乙會判斷出________的金屬活動性更強。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行實驗___________ (如可靠，可不填寫)。

（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當(dāng)加入 mL NaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積為 L。

6種相鄰周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍,W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語回答下列問題:

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由強到弱的順序是________。

（4）W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）X的含10個電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ，實驗室制備甲的化學(xué)方程式是________， X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．碳酸氫鈉是焙制糕點的發(fā)酵粉的一種成分

B．CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

C．光導(dǎo)纖維和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品

D．明礬能作凈水劑，因為它能與水反應(yīng)生成強氧化性的氫氧化鋁膠體

下列說法正確的是

A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

B．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D．共價化合物只含有共價鍵，離子化合物只含有離子鍵

四種短周期元素形成的簡單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z＜W B．單質(zhì)的熔點：W＞Z

C．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HX D．堿性：W(OH)2＞ZOH

下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．酸性：H2CO3＞HClO

C．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸 D．結(jié)合OH- 的能力：NH4+＞Al3+

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法不正確的是

A．1.6 g CH4中含有的C—H鍵數(shù)目為0.4 NA

B．0.1 mol CaO2中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2 NA

C．加熱條件下足量的銅粉與含0.2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA

D．標(biāo)準狀況下，2.24 L H37Cl含有的中子數(shù)為2.0 NA

下列分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．PCl3 B． H2O2 C．NO D．BF3