電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為石墨電極。下列有關描述錯誤的是

A．陽離子交換膜是A，不是B

B．通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl－－2e－=Cl2↑

C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應接觸面

D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)，下列說法正確的是( )

A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．4 min時反應第一次達到平衡

B．15 min時降低壓強，20 min時升高溫度

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．15～20 min該反應使用了催化劑

在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是( )

A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B．2c1＜1.5

C．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K＝

D．2ρ1=ρ2

一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0�，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖甲表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應室溫度相同)。下列判斷正確的是：

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡(I)時X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數(shù)相同

相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2

C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

D．若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡，則0~tmin內(nèi)，v(O2)= mol/(L·min)

在2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝-a kJ·mol－1，實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說法正確的是

A．實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．600℃時，上述方程式中a＝160

C．600 ℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45

D．向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率將改變

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關于兩容器中反應的說法正確的是

A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)

B．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示

C．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等