反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，在四種不同的情況下，反應速率分別如下，其中該反應進行最快的是

A．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1

C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1

下列圖示關系中，錯誤的是

A． B．

C． D．

下列說法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應都是Fe－3e－= Fe3+

B．鍍錫的鐵制品，若發(fā)生鍍層破損，鐵制品比受損前更容易銹蝕

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝上銅塊以減緩船體腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應是：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

對于合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H＜0；，下列反應速率關系中，正確的是

A．3 v (N2)＝v(H2) B．v (N2)＝3v(H2)

C．1.5v (H2)＝v(NH3) D．v (N2)＝2v(NH3)

下列事實不能用勒夏特列（平衡移動）原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后，放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化

C．合成氨時采用鐵觸媒作反應催化劑

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(g) +2B(g)?C(g)+ D(g)，觀察下列物理量，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．C物質的物質的量濃度不變

B．物質C和物質D的物質的量濃度相等

C．B物質的轉化率不發(fā)生變化

D．反應速率v (A)= v (D)

在恒容的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t1時刻，升高了反應的溫度

B．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ若是研究不同壓強對平衡的影響，且乙反應的壓強較高

D．圖Ⅲ若是研究不同溫度對平衡的影響，且乙的反應溫度較高

右圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學腐蝕的示意圖，發(fā)生的反應為：

2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫水生成鐵銹。請根據(jù)圖示，回答下列問題：

（1）在上述電化學腐蝕中，碳（C）作 極。

（2）寫出負極的電極反應式 。

（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設備的表面涂一層油，其作用是 。

A．減少鋼鐵與空氣和水的接觸，防止在鋼鐵表面形成微小原電池

B．隔絕鋼鐵與空氣和水的接觸，阻止在鋼鐵表面形成微小電解池

C．潤滑設備，防止灰塵污染

D．防止人為接觸設備，避免設備腐蝕

（4）如果將長期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外電源連接防腐，應將閘門連接外部直流電源的 極。

（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設計原電池：構造如下圖所示，試問ZnSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動，構成閉合回路，K+移向 （填“甲”或“乙”）燒杯；

（2）電解飽和食鹽水是重要的化工產業(yè)，它被稱為 “氯堿工業(yè)”。在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式

其中右圖是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息，通電以后，Na+向右側移動，可判斷出電極2是 極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會 （填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應式為 。

（1）已知熱化學方程式：Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s) △H2；

則Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)　△H值為 。（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）

（2）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反應中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①反應A的熱化學方程式是 。

②斷開1 mol H—O鍵，需要吸收的能量為 kJ，H2O中H—O 鍵與HCl中H—Cl鍵相比， 的鍵能較大。（填“H—O”或“H—Cl”）