（1）下列反應中，屬于放熱反應的是________ ，屬于吸熱反應的是________ 。

①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而變質(zhì)

⑦Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 ⑧灼熱的木炭與CO2反應

（2）把下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處

①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加。

②用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。

③把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。

④在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）⑦和⑩的元素符號是______和_______；元素⑩在周期表中的位置 ；

（2）表中非金屬性最強的元素是______，其單質(zhì)與水反應的化學方程式為

；(填寫元素符號)

（3）①的氫化物的化學式為 ，其水溶液呈 性，

（4）表中最高價氧化物的水化物呈兩性的元素的符號是_______，寫出該元素的最高價氧化物的水化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：____________；

（5）用電子式表示②③兩種元素形成化合物的過程

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

（1）微粒半徑比較：A- B+

（2）A與D能組成化合物A2D和A2D2.A2D的沸點比D同主族中其他元素與A組成的化合物的沸點高，原因是 ；A2D2電子式

（3）已知：

Ⅰ3Mg + N2 = Mg3N2

Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化學性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)相似。

①C構成的單質(zhì) （填“能”或“不能”）與強堿溶液反應。

②B構成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是 （填兩種即可）

氯氣是一種重要的化工原料．某化學學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有_____ ；

（2）裝置B中盛有的試劑是______ ，作用是_____ _．

（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_____ ．

為了證明確實發(fā)生了此反應，可在實驗后，取少量C中溶液，

（填實驗步驟和現(xiàn)象）．

（4）吸收尾氣一段時間后，F(xiàn)中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設。

假設1：只存在SO32-； 假設2：只存在ClO-；

假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；

①同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是

②為判斷假設是否正確，該小組設計如下實驗方案，請完善實驗步驟并填寫預期現(xiàn)象。限選試劑如下所示：

a．3mol/L 硫酸 b．0.01mol/L KMnO4溶液 c．1mol/L BaCl2溶液

d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液

步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．

步驟二：向A試管中滴加少量___（填序號）．若溶液____（填現(xiàn)象），則假設1成立．

步驟三：向B試管中滴加少量______（填序號）；若溶液______（填現(xiàn)象），則假設2成立，請寫出反應的離子方程式：

計算：將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應后，求溶液中Cu2+濃度（假設溶液體積不變）。

氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2] ( )

A．都是共價化合物 B．都是離子化合物

C．互為同分異構體 D．互為同素異形體

下列電子式中錯誤的是：（ ）

日本福島核電站的核原料鈾?235(U)裂變釋放出具有放射性的碘?131(I)和

銫?137(Cs)，關于它們的說法正確的是 ( )

A．127I與131I互為同素異形體 B．137Cs的核電荷數(shù)為137

C．鈾?235的中子數(shù)是143 D．銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢

下列各圖中表示正反應是吸熱反應的圖是（ ）

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5