鎂是最輕的結構金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點。國內(nèi)外將鎂合金應用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境。但金屬鎂性質活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應，也能與沸水反應。其中，Mg與N2反應的產(chǎn)物Mg3N2與水反應：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑。請回答下列問題：

（1）甲組學生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物。將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是__ _；化學反應方程式是_____ __。

（2）乙組學生根據(jù)上述甲組實驗，認為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過如下實驗裝置來驗證反應產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復使用)。

已知：NO2氣體能被NaOH吸收。NH3·H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5。

①乙組同學的裝置中，依次連接的順序為A_______(填字母序號)；裝置B中的作用是______。

②確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為____________________________________。

（3）設計實驗證明：

①產(chǎn)物中存在Mg3N2： 。

②MgO和Mg(OH)2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應，不是與NH4+水解出來的H+反應： 。

Ⅰ．（1）右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應的熱化學方程式 。

（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行，則△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____（選填序號）。

（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大 B.CO2的轉化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D.反應物不再轉化為生成物

（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是_______（選填編號）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=_______。

鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是 。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 。

（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為 。

（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是 。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為__ __。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。

【化學——選修化學與技術】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；

②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O＝Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 _。

（4）若該工廠用kg鋁土礦共制得kg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為______。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_____ __（填編號）。

A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3 D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑, Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是___，配位數(shù)為_ ____。

姜黃素具有搞突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：

①；

②。

請回答下列問題：

（1）D中含有的官能團名稱是 。D→E的反應類型是 。

（2）姜黃素的結構簡式為 。

（3）反應A→B的化學方程式為 。

（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為 。

（5）下列有關E的敘述不正確的是 （填正確答案編號）。

a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應。 b．1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2

c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應

（6）G(C8H8O3)的同分異構體中，符合下列條件的共有 種。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH。其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為 。

化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法正確的是（ ）

A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物

B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個C—H鍵

C.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是( )

A．原子半徑C＞D＞E ，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小

B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D．元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A．用圖甲的方法不能檢查此裝置的氣密性

B．圖乙可以作為CCl4萃取溴水后的分液裝置

C．實驗室用圖丙所示裝置制取少量氨氣

D．圖丁洗氣瓶中的白色沉淀為BaSO3

天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是（ ）

A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B．若R為乙基則該物質的分子式可以表示為C16H14O7

C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol

D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應