某反應A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別為：

①υ（A）==0.15mol/L·s；②υ（B）==0.6mol/L·s；③υ（C）==0.4mol/L·s ；④υ（D）==0.45mol/L·s。 該反應進行得最快的是

A．① B．②③ C．①④ D．④

已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

下列說法正確的是

A．常溫下，由水電離出的c(H+) =10-12mol/L，則溶液pH一定為12

B．已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42﹣

C．常溫下，pH=10的氨水溶液中，由水電離出的c(H+) =10-10mol/L

D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產(chǎn)率

下列實驗對應的結(jié)論不正確的是

反應2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動

B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

已知下列熱化學方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1

下列溶液中，一定呈中性的是

A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

B．均為的溶液

C．等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應得到的溶液

D．將pH =9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

鉛蓄電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列說法中正確的是

A．放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向負極移動

B．放電時，每通過lmol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4

C．充電時，陽極反應：

D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶3體積比相混合，所得溶液的pH等于1，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1