下列關于判斷過程的方向的說法正確的是

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉化為金剛石的反應可以自發(fā)進行

D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g) cC(g)＋dD(g)反應達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是

A．A的轉化率變大

B．平衡向逆反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)＞c＋d

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.06 mol·L－1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉化率不相等

C． c 1的取值范圍為0 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

D．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

由反應物X分別轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．由 反應的ΔH=E5?E2

B．由反應的ΔH＞0

C．增大壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D．降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

已知同一條件下，通過以下反應均可獲取H2，下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) = 2H2（g）+ O2（g） ΔH1= + 571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) = CO（g）+ H2（g）ΔH2= + 131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g) = CO（g）+3 H2（g）ΔH3= + 206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4（g）= C（s）+2 H2（g）的ΔH = + 74.8kJ·mol–1

下列敘述正確的是

A．使用正催化劑能夠提高反應物的轉化率

B．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子

D．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高

下列說法錯誤的是

A．原電池是化學電源的雛形

B．判斷一種電池的優(yōu)劣主要是看其負極的活潑性

C．依據(jù)原電池的原理設計出了化學電源

D．氧化還原反應所釋放的化學能是化學電源的能量來源

下列說法錯誤的是

A．鉛蓄電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池不是一次電池

C．一般化學電池的活性物質儲存在電池內部，限制了電池容量

D．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生

隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

A．回收其中的石墨電極

B．利用電池外殼的金屬材料

C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水資源的污染

D．不使電池中滲泄的電解質腐蝕其他物品