在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列敘述正確的是（ ）

A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應

B．反應①中，ZnI2只是氧化產物

C．反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2

D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是

二氧化硅的化學性質很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應，這種酸是（ ）

A．濃鹽酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氫氟酸

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol

C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當有10.65gCl2消耗時，被氧化的氨的質量為（ ）

A．3.4g B．1.7g C．6.8g D．0.85g

已知硫酸溶液的質量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)( )

A．大于2x% B．小于2x% C．等于2x% D．無法確定

下圖所示的裝置最適宜干燥、收集的氣體R 是

A．HCl B．NH3 C．NO2 D．NO

下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是（ ）

下列說法正確的是( )

A．石英廣泛應用于光纖通訊

B．工藝師用鹽酸雕刻石英制作藝術品

C．水晶項鏈和瓷器都是硅酸鹽制品

D．粗硅制高純硅不涉及氧化還原反應