含有下列離子的五種溶液①Ag＋ ②Mg2＋ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Fe3＋試回答下列問題：

（1）既能被氧化又能被還原的離子是 (填離子符號，下同)

（2）向③中加入NaOH溶液，現象_________________，有關化學方程式為_____________________。

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是________。

（4）加鐵粉溶液質量增重的是________，溶液質量減輕的是________。

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是________。

（6）能用來鑒別Cl－存在的離子是________。

（1）等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是______。

（2）等質量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是__________。

（3）若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質的量之比是__________。

（4）若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質量之比是_______________。

焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（ ）

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀鹽酸

書寫下列離子方程式。

A．鐵與稀硫酸反應:___________。

B．鹽酸與氫氧化鋇溶液:___________。

C．碳酸鈣與稀鹽酸: ___________。

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液:___________。

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度為0.1 mol/L，請回答下列問題：

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_________________。

（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的________；你選擇的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________________。

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：__________________。

鈉是一種活潑金屬，高溫時它可以把氯化鈦(TiCl4)中的鈦置換出來，因此可用鈉來制取一些貴重金屬。寫出上述反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑。

金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色的固體氫化鈉(NaH),氫化鈉是一種生氫劑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。試回答：

（1）寫出金屬鈉與氫氣反應的化學方程式。___________________

（2）固體氫化鈉中的氫元素應具有氧化性還是還原性？簡述理由。________________

（3）氫化鈉與水反應時，被氧化的元素與被還原的元素的質量比是多少？____________________

呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反應方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化鉀（KO2）代替 Na2O2也可起到同樣的作用。

（1）寫出KO2與CO2的反應方程式：______________。

（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應，生成的O2體積比（同溫同壓下）為____________。

（3）等物質的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應生成的O2體積比（同溫同壓下）為____________。

（4）你認為選用哪種物質作補氧劑更為合適？理由是什么？_______________________

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A．1.8 g H2O2所含中子總數為NA

B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數為4NA

C．12 g石墨和C60的混合物中質子總數為6NA

D．反應KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2轉移電子的總數為2NA

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

①46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵

③10 mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%

④標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NA

⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數目為0.01NA

⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

⑦1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥