一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)肯定錯(cuò)誤的是( )

A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過(guò)程

B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過(guò)程

C．銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量

為進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)能力，科研中最有開(kāi)發(fā)價(jià)值的是 （ ）。

A．研制高溫下活性較大的催化劑

B．尋求氮?dú)獾男聛?lái)源

C．研制低溫下活性較大的催化劑

D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

②黃綠色的氯水光照后顏色變淺

③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行:①A+BX,②XC,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．E2表示反應(yīng)XC的活化能

B．X是反應(yīng)A+BC的催化劑

C．反應(yīng)A+BC的ΔH<0

D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變

在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆

在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達(dá)到平衡后生成1.2 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω= ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。

火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼____________過(guò)氧化氫____________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______________。

試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_____________________。