工業(yè)上曾經通過反應“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是

A．增大鐵的量可以使反應速率加快

B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C．每生成1molH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023

D．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強

次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是

A．由電子轉移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c

B．若氯酸分解所得混合氣體，在相同狀態(tài)下密度是氫氣的25.75信，則反應方程式可表示為：

5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O

C．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4

D．若化學計量數a=3，b=2，則該反應轉移電子數為10e-

下列實驗操作能達到實驗目的的是

下列有關實驗操作的敘述錯誤的是

A．清洗儀器時，判斷洗滌干凈的標準是器壁內出現均勻水膜，既不聚咸水滴，也不成股流下

B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D．向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 實驗室可以用圖2裝置制備Fe(OH)2

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生的NO2體積

類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B．SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF

C．Fe與Br2反應生成FeBr3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HC1，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HI

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件己略去）。下列有關物質的推斷正確的是

將足量的X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是

A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有② D. ②④

某鐵的氧化物(FexO) 5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為

A．0.80 B．0.85 C．0.70 D．0.90