14．陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是（　�。�
①以含硅物質(zhì)作為原料  ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽  ③反應(yīng)條件是高溫  ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化．

A．

只有①③

B．

只有②③

C．

①②③④

D．

只有③④

13．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

12．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為
2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）配平該反應(yīng)方程式
2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
反應(yīng)中硫元素被氧化，NaIO₃是氧化劑．
（2）若反應(yīng)中生成0.25mol I₂，則參加反應(yīng)的氧化劑的質(zhì)量為99g．
（3）若反應(yīng)后還原劑完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合液中加入一定量的Ba（OH）₂溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I₂的影響），反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓．
（4）在硫酸酸化條件下，H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5S．

11．將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁g銅粉，此時(shí)共收集到標(biāo)況下n L NO氣體（且還原產(chǎn)物只有NO）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m₂g，若（m₁-m₂）為57.6g，則反應(yīng)過(guò)程中生成的NO的體積n為（　�。�

A．

1.12

B．

2.24

C．

3.36

D．

4.48

10．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe³⁺，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�

A．

0.8g

B．

1.6g

C．

2.4g

D．

3.2g

9．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol•L^-1的NaOH溶液（密度為1.12g•mL^-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．試計(jì)算
（1）原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比．

8．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　�。�

	A．	將40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
	B．	將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL 加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
	C．	將23g Na 溶于水并配成1L的溶液
	D．	含K+為2mol的K2SO4溶液

7．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
?6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
?2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
?C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則反應(yīng)12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）═4C₃H₅（ONO₂）₃（l）的△H為（　　）

A．

12△H3+5△H2-2△H1

B．

2△H1-5△H2-12△H3

C．

12△H3-5△H2-2△H1

D．

△H1-5△H2-12△H3

6．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號(hào)）其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有1.2×6.02×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，則與電源負(fù)極相連的是鋁棒（鋁棒或碳棒），寫出電解該溶液總反應(yīng)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

5．日常生活中常涉及到化學(xué)知識(shí)．下列做法不正確的是下（　�。�

	A．	用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
	B．	在烹調(diào)中加料酒和食醋，增加食物的香味
	C．	用工業(yè)酒精兌制飲用酒出售來(lái)提高利潤(rùn)
	D．	食用加碘鹽，預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大