9．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（　�。�

	A．	氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿
	B．	氨水和液氨成分相同
	C．	氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）
	D．	氨水中共有五種粒子

8．下列各醇中，能發(fā)生消去反應生成（CH₃）₂C═CH₂的是（　�。�

A．

CH3-OH

B．

C．

C2H5OH

D．

7．對下列氣體進行“噴泉”實驗，在干燥的燒瓶中分別裝入下列氣體，打開止水夾，形成噴泉，其中溶液不能充滿燒瓶的是（　�。�

	A．	NH3		B．	NO2
	C．	HCl		D．	體積比為4：1的NO2和O2的混合氣體

6．某無色透明溶液與金屬鐵反應時只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（　�。�

	A．	Na+、S2-、H+、SO42-		B．	H+、NO3-、Ba2+、Mg2+
	C．	Na+、Cl-、H+、SO42-		D．	Ba2+、K+、CO32-、OH-

5．把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實驗：

①由此可推斷各物質(zhì)的化學式為：C為CO₂和NO X為CO₂和NO₂
②寫出A投入B中的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
③寫出D的稀溶液與F反應的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

4．工業(yè)合成氨（化學方程式）N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃．

3．下列溶液中，能用來區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是（　�。�
①石灰水 ②H₂S溶液 ③KMnO₄溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl₂溶液 ⑥品紅溶液．

A．

①④⑤

B．

②④⑤

C．

③④⑤

D．

②③⑥

2．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插長玻璃管的作用有：穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（2）寫出C裝置中的離子反應方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（3）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（4）學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇揮發(fā)、副反應發(fā)生或反應太劇烈．
（5）裝置F的作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對環(huán)境的污染；寫出F裝置中發(fā)生反應的化學方程式Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

1．把FeCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是Fe₂O₃．

20．配平下面的方程式，把化學計量數(shù)填在相應空格內(nèi)：
4Zn+10H⁺+1NO₃^-═4Zn²⁺+1NH₄⁺+3H₂O．