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2．下列關于銅電極的敘述正確的是（　　）
A．用電解法精煉銅時，粗銅作陰極、精銅作陽極
B．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極
C．在電解池中，銅作電極時，溶液中的陰離子在銅極上失電子
D．電解飽和食鹽水制稀硫酸制Cl2、H2時，可用金屬銅作陽極

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1．工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨的反應是放熱反應，在氨的實際合成生產(chǎn)時溫度�？刂圃�700K左右，原因是（　�。�
A．高溫有利于提高反應的轉化率
B．高溫可增大反應的限度
C．700K時反應催化劑活性最強，反應速率更快
D．高溫才可以自發(fā)向右進行

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20．用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A．稀KOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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19．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如下：

（1）“浸取”步驟中，為了提高反應速率，可以采取的措施是加熱或攪拌或增大硫酸濃度等．
（2）加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式為Fe2（SO4）3+Fe=FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）通入空氣“除鐵”屬于氧化還原反應．（填“氧化還原”或“非氧化還原”）
（4）該過程中在通入空氣的入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是加快反應速率．
（5）置換法除重金屬離子所用物質C為Zn．

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18．在如圖所示的物質轉化關系中，A是一種活潑金屬，B是常見的無色液體，在常溫下C、E都是氣體．請回答下列問題：
（1）D的化學式為NaOH．
（2）F的電子式為．
（3）反應①的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）反應②的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Cu2+B．濾液中一定無Cu2+
C．濾液中一定有Fe3+D．濾液中一定無Fe3+

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16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．R與Z形成的是共價化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強

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15．如圖為銅鐵原電池示意圖，心里有關說法正確的是（　�。�
A．電子由鐵棒通過導線流向銅棒B．正極反應為Fe-2e-═Fe2+
C．銅棒逐漸溶解D．該裝置能將電能轉化為化學能

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14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸和碳酸鈣反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．鋅片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．銅和稀硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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13．下列物質不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A．水晶B．有色玻璃C．青花瓷D．水泥

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