14．下面哪位科學(xué)家--獲得諾貝爾獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是：“發(fā)現(xiàn)青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．”（　　）

A．

錢恩

B．

屠呦呦

C．

弗萊明

D．

莫言

13．蛋白質(zhì)溶液分別做如下處理后，仍不失去生理作用的是（　�。�

A．

高溫加熱

B．

紫外線照射

C．

加食鹽水

D．

加福爾馬林

12．恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L^-1•s^-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）x=3
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，B的平均反應(yīng)速率為0.0075mol•L^-1•s^-1
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為40%
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$
（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．壓強(qiáng)不再變化
E．氣體密度不再變化．

11．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為H⁺-2e^-=H₂
②電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H₂SO₄是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂+2H₂O
②電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇�、不變或 變�。�
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

10．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱244.4kJ，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H-285.5kJ•mol^-1．

9．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	通入CH4的電極為正極
	B．	放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	D．	通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

8．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．

（1）由圖可知，該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
A．升高溫度        B．加入催化劑      C．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
D．將H₂O（g）從體系中分離   E．再充入1mol CO₂
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，從體系中分離出部分甲醇，平衡常數(shù)K將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．

7．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答：（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v （N₂）=1.875×10^-4mol•L^-1•s^-1；
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，若升高溫度時(shí)，K值變小，則該反應(yīng)的△H＜0 （填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD
A．加入催化劑 B．升高溫度      C．降低溫度D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度 （ mol•L-1）	CO初始濃度 （ mol•L-1）	催化劑的比表面積 （ m2•g-1）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

6．SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害物質(zhì)，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)不會(huì)引起酸雨的有CO（填化學(xué)式）；
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
O₂（g）+2NO（g）═2NO₂（g）；△H=-113.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出NO₂ 和SO₂反應(yīng)生成 SO₃和NO的熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為K_A=K_B＞K_C；
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．

5．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ，•mol^-1．（注：燃燒熱：1mol燃料完全燃燒所放出的能量即為該燃料的燃燒熱．）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水，理論上消耗的能量是2858kJ；
（2）寫(xiě)出甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：
下列說(shuō)法正確的是CD；
A．溫度T₁時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH₃OH）=n_A/t_Amol•L^-1•min^-1
B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O；
（6）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．