16．硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅．
已知：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數(shù)據(jù)）：
（1）甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要質量分數(shù)為w%，密度為ρg/cm³的濃硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最簡分式表示）．
（2）乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質量增重$\frac{11b}{16}$克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡分式表示）．
（3）丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．列式計算原混合酸中硝酸的物質的量是多少？硫酸的物質的量濃度多少？

15．2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結構簡式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
（2）為了引入過氧基，需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應類型有①②⑤．（選填編號）
①取代　　 ②加成 　�、巯�去　　 ④酯化　　 ⑤還原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應如下：
C₈H₁₀O₃$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步驟①③的作用是保護酚羥基，避免被氧化．
（4）C₈H₁₀O₃的結構簡式：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構體，寫出符合下列條件的C的一種結構簡式（其中之一）．
①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應；④遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）．已知：羰基α-H可發(fā)生反應：

14．以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：

已知：烯烴和X₂在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如．
請回答下列問題：
（1）X中含有的官能團為氯原子、碳碳雙鍵；
（2）Y→Z的化學方程式為ClCH₂CH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-CH=CH₂+2NaCl+2H₂O；
（3）高聚物E的結構簡式為；甲是A的一種同分異構體，其能實現(xiàn)轉化：，甲的名稱為乙酸乙酯；
（4）由可以合成 ．按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：加成、消去、加聚．

13．利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）檢驗乙醛的試劑是ac；（選填編號）
a．銀氨溶液      b．碳酸氫鈉溶液      c．新制氫氧化銅      d．氧化銅
乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）實驗開始時，是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲？先點燃酒精燈加熱銅絲，原因是先產(chǎn)生氧化銅使乙醇反應更充分；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內甲中的氣泡量來估量；
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻．以下實驗需要水浴加熱的是bd；（選填編號）
a．鹵代烴水解      b．銀鏡反應      c．乙酸丁酯       d．苯的硝化反應
（4）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設兩者恰好完全反應）．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確．

12．CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．
（一）CuSO₄•5H₂O制取

完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，溶液呈藍色．
（2）根據(jù)反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為2：3．
（3）步驟Ⅰ蒸發(fā)濃縮；
步驟Ⅱ冷卻結晶．
（二）膽礬中CuSO₄•5H₂O含量的測定
已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（4）實驗方案如下，并將步驟④補全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu²⁺完全沉淀（不考慮其它副反應）；
③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；
④做平行實驗1～2次
⑤數(shù)據(jù)處理．
（5）在滴定中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線粗細交接點所對應的刻度．
（6）就方案中數(shù)據(jù)進行處理，則樣品CuSO₄•5H₂O中質量分數(shù)為0.8．步驟③中沉淀未洗滌，導致結果偏大（填偏大、偏小、無影響）．

11．Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣．
完成下列填空：
（1）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，若恰好完全反應，則該溶液中存在4個平衡．
（2）一定條件下向NH₄HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分數(shù)50%），得到單質硫并使吸收液再生，寫出該反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂═2 NH₃•H₂O+2S↓，．當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有2mol電子轉移．
（3）H₂來自于天然氣：CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）．如果該反應在恒容密閉容器中進行，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是ad．（選填編號）
a．υ正（H₂）：υ逆（CO）=3：1           b．氣體密度不再改變
c．c（H₂）：c（CO）=3：1               d．氣體的平均相對分子質量保持不變
Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿．
（1）在25℃時，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；amol/LNH₄Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物質的量濃度由大到小順序：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）25℃時CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中cd．�。ㄟx填編號）
a．水的電離程度始終增大
b．正好生成CH₃COONH₄時，與純水中H₂O的電離程度相同
c．常溫下等濃度的NH₄Cl和CH₃COONa兩溶液的pH之和為14
d．當加入氨水的體積為10mL時，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
（3）往CaCl₂溶液中通入CO₂至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：飽和H₂CO₃溶液中電離產(chǎn)生的CO₃^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H₂CO₃的電離，CO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

10．氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯．目前Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇已能制�。�有關數(shù)據(jù)見下表：

化學式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
相對分子質量	87	67.5	183
沸點/℃	2	9.7	81

完成下列填空：
（1）Cl₂O是HClO 酸的酸酐，Cl₂O電子式為．
（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氧化氯的分子式                  b．與金屬反應得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性              d．最高價氧化物對應水化物的酸性
（3）根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結構相似的分子，其沸點隨著相對分子質量的增大而升高，但上表中相對分子質量是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂，其沸點的變化不是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂的原因是Cl₂O₇、Cl₂O、ClO₂結構不相似，不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律．
（4）ClO₂和堿溶液反應生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO₂^-）和氯酸鹽，其離子方程式是2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O，氧化產(chǎn)物ClO₃^-．（填離子符號）
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．D是ClO₄^-（填離子符號）．B→A+C的熱化學方程式為3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

9．工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應：
3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂   
Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂    
FeO+CO→Fe+CO₂
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．則此固體成分和它們的物質的量之比可能的是（　�。�

	A．	n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1		B．	n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
	C．	n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2		D．	n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

8．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

	A．	a、b、c三點溶液的離子濃度之和a＞b＞c
	B．	b點溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
	C．	用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，恰好反應時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
	D．	a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c

7．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	反應方程式中的x=1
	B．	該反應為放熱反應
	C．	30 min時改變的條件是加入催化劑
	D．	前30 min內A的反應速率為0.05 mol/（L•min）