8．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L^-1FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g．下列說法正確的是（　　）

	A．	剩余固體是銅
	B．	原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
	C．	反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
	D．	反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

7．下列化學(xué)實驗事實及其解釋或得出的結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4難溶于鹽酸
	B．	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
	C．	向0.1mol•L-1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，紫紅色KMnO4 溶液褪色，說明Fe2+具有還原性
	D．	向某溶液中滴加NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定不含NH4+

6．NaCl是常用的食品調(diào)味劑，也是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
	B．	石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
	C．	常溫下液氯能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
	D．	圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
	B．	0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
	D．	使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

4．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進行如下實驗：采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂=═Na₂S₂O₅


（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如圖3：
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

3．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（2）b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）通過該實驗得出Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

2．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B 的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．則：
①X為B（填字母）．
A．Br^-         B．SO₄^2-      C．CH₃COO^-       D．HCO₃^-
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO₃^-（填離子符號），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

1．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：
a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無氧酸與鈉鹽：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
②堿與無氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
④含氧酸與不溶性堿：3H₂SO₄+2Fe（OH）₃=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．

19．地溝油和石蠟油雖然都稱作“油”，但從化學(xué)組成和分子結(jié)構(gòu)看，它們是完全不同的．下列說法正確的是（　�。�

	A．	地溝油屬于混合物，石蠟油屬于純凈物
	B．	地溝油屬于酯類，石蠟油屬于烴類
	C．	地溝油可以用來制肥皂，石蠟油是石油裂解的產(chǎn)品
	D．	地溝油屬于高分子化合物，石蠟油屬于小分子化合物