9．下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（KJ/mol）	526.2	502.8	425.2

則三種金屬的氯化物的熔點由高到低的順序為XCl＞YCl＞ZCl （填化學式），原因是離子晶體熔沸點與晶格能成正比．

8．硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）己知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應的熱化學方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反應獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應方程式為Na₂S₂O₅+O₂=Na₂SO₄+SO₃
焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，
若僅在SO₂的水溶液中滴加幾滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不確定”）．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應式2I_x^--2e^-=xI₂，
該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反應器中加入1molHI，在一定條件下n[I₂（g）]隨時間（t）的變化關系如圖3所示．
該溫度下，反應平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡混合物中H₂所占體積分數(shù)為10%．

7．將7.8克過氧化鈉投入到93.8克水中充分反應．反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8%．

6．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，E反應物＜E生成物
	B．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5 kJ•mol-1，E反應物＜E生成物
	C．	HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5 kJ•mol-1，1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.2 kJ•mol-1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

5．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C₅H₈．A的一系列反應如下（部分反應條件略去）：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，化學名稱是2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的分子式為C₅H₈O₂；
（3）②的反應方程式為
（4）①和③的反應類型分別是加成反應，取代反應
（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的i）化學方程式為：

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	鹽酸與澄清石灰水反應：H++OH-═H2O

3．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　�。�

	A．	加熱氧化鎂		B．	加熱碳酸鈣
	C．	電解飽和氯化鈉溶液		D．	電解熔融氯化鎂

2．下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　　）

	A．	2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
	B．	2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	C．	HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
	D．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

1．（1）Na₂O₂用于呼吸面具供氧的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂（任寫一個）
（2）用鉑絲蘸取少量NaOH溶液進行焰色反應，其火焰呈黃色．
（3）檢驗某未知溶液是否含有SO₄^2-所用的試劑是鹽酸和氯化鋇溶液．
（4）將鋁片投入氫氧化鈉溶液中，其反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

20．V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺m g，則該溶液中Fe³⁺的物質的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L^-1，SO₄^2-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1．