18．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）在一密閉容器中，放入棉粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表：下列說法正確的是（　�。�

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

	A．	上述反應是熵增反應
	B．	在80℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時反應逆向進行
	C．	25℃時，反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
	D．	恒溫恒容，向已達平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達到新平衡時，CO的體積百分含量將減小

17．化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	Ⅰ在空氣中不能穩(wěn)定存在
	B．	可用FeCl3溶液鑒別有機物Ⅱ和Ⅲ
	C．	Ⅱ中所有原子一定不可能共面
	D．	1mol產(chǎn)物Ⅲ與足量溴水反應，消耗Br2 的物質(zhì)的量為1.5mol

16．下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、NO3-		B．	Fe2+、H+、SO32-、ClO-
	C．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-		D．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-

15．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	④和②混合溶液中：c（H+）=c（OH-）
	B．	①與④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	②和③混合溶液中：c（H+）＞c（OH-）
	D．	四種溶液稀釋100倍，溶液pH：③＞④＞②＞①

14．已知反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溫度T2＜T1
	B．	反應達到平衡后放出99kJ的熱量
	C．	Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度
	D．	反應達到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

13．某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是（　�。�

A．

NaO

B．

ZnO

C．

Na2CO3

D．

Fe2O3

12．如圖所示，溫度不變下某容器分隔AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2mol SO₃和1molN₂，開始時活塞停在3處．在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	A中的壓強大于B中的壓強
	B．	A中的SO2濃度小于B中SO2濃度
	C．	A中的SO3濃度小于B中SO3濃度
	D．	將A改為可移動的活塞，達平衡時，A 停在0左側(cè)0.5 處，則B可能停在0右側(cè)3.2處

11．如圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂．裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請寫出有關反應的化學方程式2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（紅棕）?N₂O₄（無色），；
（2）SO₃常溫下是液體，16.8℃以下是無色或白色晶體．乙同學利用此套裝置合成SO₃，其反應為2SO₂+O₂?加熱催化劑2SO₃，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O；（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進將e、m依次連接在B、C之間或?qū)�C裝置換成f（從下面圖2給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應的NO；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2L N₂，則NO的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化的量/原來的總量）是60%（能正確表達出計算過程即可）．

10．CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體．能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

A．

②③

B．

③⑤

C．

①④

D．

③⑥

9．寫出下列反應的化學方程式
①乙炔通入過量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：；
（2）寫出2-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）充分燃燒2.8g某有機物，生成8.8gCO₂和3.6gH₂O，改有機物蒸氣的密度是相同條件下N₂的密度2倍．
①該有機物的分子式為：C₄H₈；
②該有機物所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CHCH₂CH₃，CH₃CH=CH₂CH₃ ，．