6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
	B．	在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
	C．	在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向正反應方向移動
	D．	對于反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，溫度降低，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

5．某反應由兩步反應A═B═C構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖（E₁、E₃表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	兩步反應均為吸熱反應		B．	三種化合物中C最穩(wěn)定
	C．	加入催化劑會改變反應的焓變		D．	整個反應的△H=E1-E 2

4．在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強進行以下反應：
A（g）+3B（g）?3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡時A的物質(zhì)的量為a mol．
（1）達到平衡時C在反應混合氣體中體積百分含量是$\frac{3-3a}{3+a}$×100%（用含a的關(guān)系式表示）
（2）在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C在混合氣體中的體積百分含量不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與（1）相同，則n、m與p應滿足的關(guān)系式為m=3n，且p≥0．

3．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．下列關(guān)于在第7min 時和第13min時曲線變化的可能原因推測正確的是（　�。�

	A．	第7 min時升高溫度、第13 min時降低溫度
	B．	第7 min時使用催化劑、第13 min時升高溫度
	C．	第7 min時降低溫度、第13 min時增大壓強
	D．	第7 min時減小壓強、第13 min時升高溫度

2．如圖表示可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同溫度（T）、壓強（P）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�

A．

吸熱反應，m+n＜p

B．

吸熱反應，m+n＞p

C．

放熱反應，m+n＜p

D．

放熱反應，m+n＞p

12．利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結(jié)論的是（　　）

選項	①	②	③	③中的現(xiàn)象
A	濃鹽酸	Na2SO3	BaCl2溶液	出現(xiàn)渾濁
B	稀鹽酸	石灰石	飽和Na2CO3溶液	出現(xiàn)渾濁
C	濃氨水	生石灰	酚酞溶液	出現(xiàn)紅色
D	醋酸	貝殼	澄清石灰水	先渾濁后澄清

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．Na₂O₂可作為潛水艇里氧氣的來源．將3.9gNa₂O₂與過量的CO₂充分反應．
（1）Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）生成的O₂在標準狀況下的體積為0.56L．
（3）反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²²（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

10．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
	B．	SiH4+2H2O+8AgNO3═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
	C．	Na2O+H2O═2NaOH
	D．	Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]

9．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應Ⅰ中SO2是還原劑		B．	反應Ⅲ中H2是還原產(chǎn)物
	C．	氧化性強弱順序：H2SO4＞I2＞SO2		D．	該轉(zhuǎn)化關(guān)系可實現(xiàn)分解H2O制取H2