15．如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)頻率較高的裝置，它是由物質(zhì)制備、生成物性質(zhì)檢驗(yàn)和尾氣處理三部分組成．請(qǐng)你用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)試劑設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)．通過(guò)乙中的反應(yīng)和丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出三種物質(zhì)性質(zhì)遞變的結(jié)論．試將試劑名稱(chēng)、丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下列空白處．
（1）所用試劑的名稱(chēng)：甲稀硫酸，乙亞硫酸鈉，丙苯酚鈉溶液（或硅酸鈉溶液）．
（2）丙中現(xiàn)象澄清溶液變渾濁．丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸性：硫酸＞亞硫酸＞苯酚（或硅酸）．

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為：2-甲基-3-乙基丁烷
	B．	分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
	C．	根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白纖維
	D．	等質(zhì)量的甲醛、葡萄糖、纖維素完全燃燒時(shí)的耗氧量相等

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L-1的鹽酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L-1的鹽酸
	B．	做焰色反應(yīng)時(shí)，若連續(xù)做兩個(gè)樣品，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)色
	C．	取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則說(shuō)明試樣中有NH4+
	D．	直接用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

12．硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途．學(xué)生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備綠礬（FeSO₄•7H₂O式量為278），并進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度．
工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到的酸為硫酸．
（2）過(guò)程?灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是
A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO₄溶液   D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，此時(shí)濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．檢驗(yàn)溶液Q中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是取待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）、洗滌、干燥．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱(chēng)取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積為40.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%；
②若在a步操作中，進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)定容，則會(huì)使測(cè)得的產(chǎn)品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

11．分子式為C₅H₁₀的有機(jī)物，該有機(jī)物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)（不考慮順?lè)春涂臻g結(jié)構(gòu)）有多少種（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

10．火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=44kJ•mol^-1
（1）試寫(xiě)出N₂H₄和液態(tài)H₂O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ•mol^-1．
（2）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．下表列出了某些
化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	H-H	O=O	O-H
鍵能 （kJ•mol-1）	436	x	463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=（C-D）kJ•mol^-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量變化關(guān)系圖表示如下反應(yīng)：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，則B=926kJ•mol^-1，x=496.4．

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	滴有碘水的淀粉溶液10ml分成兩等份于兩支試管，分別加入稀硫酸和唾液1ml，振蕩，前者褪色快
	B．	恒溫下，將盛有NO2和N2O4的平衡體系加壓，體系顏色最終變淺
	C．	草酸溶液與酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用，會(huì)使反應(yīng)速率加快
	D．	在K2Cr2O7溶液中滴加濃硫酸，溶液顏色由橙色變黃色

8．某工廠的廢液經(jīng)測(cè)定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點(diǎn)/℃	56.2	77.06	78	117.9

現(xiàn)擬通過(guò)下列步驟回收乙醇和乙酸：
①向廢液中加入甲溶液；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入乙溶液（過(guò)量），然后再放入蒸餾器中進(jìn)行蒸餾，收集餾出物．
可選用試劑：A．燒堿溶液    B．濃硫酸     C．飽和食鹽水    D．濃鹽酸
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）乙醇的沸點(diǎn)比丙酮沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵．
（2）加入甲溶液是A，（填A(yù) B C D序號(hào)），涉及到的反應(yīng)方程式：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O．
（3）在70℃～85℃時(shí)餾出物的主要成分為乙醇．
（4）在步驟④中加入過(guò)量的乙溶液是B．（填A(yù) B C D序號(hào)），
（5）最后蒸餾的溫度控制在117.9℃左右．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：（填標(biāo)號(hào)）

如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點(diǎn)時(shí)，應(yīng)該如何處理？b；移開(kāi)熱源，待溫度降低，再投入沸石，重新加熱．

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
	B．	濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，這屬于放熱反應(yīng)
	C．	用氫氧焰可以加熱軟化玻璃制玻璃器皿，這利用了氫氣和氧氣化合時(shí)放出的熱量
	D．	木炭需加熱到一定溫度時(shí)才燃燒，所以木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

6．下列有機(jī)物能與金屬Na反應(yīng)生成H₂的是（　�。�

A．

乙醇

B．

苯酚

C．

氯苯

D．

乙醚