1．氯堿工業(yè)生產中用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，氨氣遇到氯氣會產生白煙，
（1）反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質，寫出反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．
（2）在該反應中，氧化劑是Cl₂，還原產物是NH₄Cl，當有1.7g的氨氣參與反應時，轉移的電子數目為0.075N_A．
（3）列式計算當有112mL的氯氣（已折算到標準狀況）參加反應時生成白煙的質量為0.535 g．

20．下圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的（　�。�

	A．	除去CO氣體中的CO2氣體		B．	分 離碘酒中的碘和酒精
	C．	驗證NH3的溶解性		D．	吸收HCl防倒吸

19．實驗室常用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂
（1）試寫出該反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反應中Cl元素的化合價升高，則該元素的原子失電子．
（3）當反應中轉移的電子數目為0.4N_A時，生成的Cl₂在標準狀態(tài)下的體積為4.48L．
（4）Cl₂用途廣泛，寫出其生產漂白液對應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列關于氯元素的單質及化合物的說法不正確的是（　�。�

	A．	氯元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在
	B．	H2在Cl2中燃燒會產生蒼白色火焰
	C．	漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉
	D．	久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

17．“84”消毒液可用來消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，另外還有較大量的Na₂CO₃、NaCl，為探究該消毒液的性質，某同學做了如下實驗：
（1）取少量消毒液并向其中通入過量的CO₂，再滴入品紅，發(fā)現(xiàn)品紅很快褪色．寫出向溶液中通入過量的CO₂所發(fā)生的有關離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，H₂O+CO₂+CO₃^2-=2HCO₃^-．
（2）該同學突發(fā)奇想，以該消毒液為主要氯源制備較純凈的少量Cl₂，具體操作分兩個主要步驟：先向消毒液中加入過量的A試劑，靜置后取上層清液，又加入了硫酸．結果制出了少量純凈的Cl₂．請分析回答：
①A試劑的化學式為CaCl₂或者BaCl₂，其作用是除去CO₃^2-離子．
②加入硫酸后生成了Cl₂，該反應過程的氧化劑是HClO，還原劑是HCl，若生成標況下2.8LCl₂，則轉移電子數為0.125N_A．

16．下表各組物質中，滿足下右圖物質一步轉化關系的選項是（　�。�

	X	Y	Z
A	N2	NO2	NH4NO3
B	Al	Al2O3	NaAlO2
C	Cu	CuO	CuCl2
D	Si	SiO2	H2SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．氨在國民經濟中占有重要地位，具有廣泛的用途．
（1）氯胺（NH₂Cl）消毒法具有效率高、成本低的優(yōu)點，因此在用液氯處理自來水的同時會通入少量氨氣產生氯胺，反應為：
Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．
①NH₂Cl是共價化合物，其結構式是．
②利用NH₂Cl部分水解生成的 HClO起到消毒殺菌的作用，該水解方程式是NH₂Cl+H₂O?HClO+NH₃或NH₂Cl+2H₂O?HClO+NH₃•H₂O．
（2）Ⅰ．在一定條件下，工業(yè)上用氨氣制尿素的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）．
在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molNH₃（g）和1molCO₂（g），5min時，測得容器中混合氣體總的物質的量為 4.5mol．
①0～5min 內，用 NH₃表示的平均反應速率υ（NH₃）=0.0.1mol/（L•min）．
②下列說法中能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是ac．
a．單位時間內生成nmol H₂O同時生成2n mol NH₃
b．CO（NH ₂）₂、H₂O的物質的量濃度之比1：1
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度不變
Ⅱ．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖所示．
①%2b 為電源的負極．
②A 室中電極上發(fā)生的反應是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，A 室中除去尿素的化學方程式是3Cl₂+CO（NH₂）₂+H₂O=N₂+6HCl+CO₂．

14．設N _A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NO2和N2O4組成的46g混合氣體中氮原子的數目為NA
	B．	1molC2H2分子中含有σ鍵的數目為2NA
	C．	HClO光照分解產生22.4LO2，轉移的電子數為4NA
	D．	常溫下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中陽離子數小于0.2NA

13．M₅纖維是美國開發(fā)的一種超高性能纖維，下面是M₅纖維的合成路線（有些反應未注明條件）：

請回答：
（1）寫出合成M₅的單體F的結構簡式：．
（2）反應類型：A→B取代反應，B→C氧化反應．
（3）某些芳香族有機物是C的同分異構體，則這些芳香族有機物（不包含C）結構中可能有abc（填序號）．a．兩個羥基     b．一個醛基     c．兩個醛基      d．一個羧基
（4）寫出化學方程式：B→C，
D→E．
（5）如果要一個設計實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，需要的試劑依次是NaOH溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液．

12．閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小（約為0.16～0.5g/cm³），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．）
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質的建筑材料和輕質材料D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質B．
A．金屬光澤　　　B．延展性C．導電性  D．導熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化鋁的熔點較高，包裹在鋁的外面，則加熱時熔化的Al并不滴落．鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出此氧化膜與鹽酸反應的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）₃凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）₃溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．