11．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+3HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；④紅熱的炭與濃硝酸1：4反應(yīng)．
（1）①加入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈；②打開(kāi)彈簧夾，通入N₂一段時(shí)間，排凈裝置內(nèi)的空氣；③加入藥品；④檢查裝置氣密性；⑤組裝儀器．
以上操作正確順序?yàn)棰茛堍邰冖伲?br />（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢查C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉；，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B，C裝置增加裝置E，E中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）寫(xiě)出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法：取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物有碳酸鈉．
（6）將15.6g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸，理論上至少需要木炭3.6g．

10．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是一種重要的化工原料，具有強(qiáng)氧化性，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr₂O₃，還含有少量的SiO₂、Al₂O₃）通過(guò)以下流程（圖1）來(lái)制取重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇）．回答下列問(wèn)題．

（1）試劑X與硫酸均是調(diào)節(jié)溶液pH的，為何不用硫酸直接將溶液pH調(diào)整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏鋁酸鈉會(huì)變成鋁離子，無(wú)法除去鋁元素．寫(xiě)出兩種能提高鉻元素浸出率的措施：加熱、攪拌、將鉻鐵礦粉碎等．
（2）氧化階段發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，如SiO₂，Al₂O₃分別與Na₂CO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性的鈉鹽，F(xiàn)eO•Cr₂O₃，則轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，Na₂CrO₄，寫(xiě)出FeO•Cr₂O₃與Na₂CO₃反應(yīng)的方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+8Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂↑．
（3）酸化時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度與溫度之間的關(guān)系如圖2所示，則操作Ⅰ的內(nèi)容是蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，晶體a的化學(xué)式是Na₂SO₄；進(jìn)行操作Ⅱ的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使鉻元素充分利用．
（5）假設(shè)鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若10t的鉻鐵礦經(jīng)過(guò)上述處理后可得到Na₂Cr₂O₇（式量為262）的質(zhì)量為0.2a t，則轉(zhuǎn)化過(guò)程中鉻元素的利用率為79.4%．（精確到0.1）

9．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）99℃時(shí)，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測(cè)得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-．
②體積相等、pH均為2的醋酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣A（填標(biāo)號(hào)）．
A．醋酸多  B．H₂A多  C．一樣多  D．無(wú)法確定
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34，向濃度均為0.1mol•L^-1 的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐漸加入碳酸鈣粉末，先生成Fe（OH）₃（填化學(xué)式）沉淀，生成該沉淀的離子方程式為2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂．

8．
磷酸三丁酯[（CH₃CH₂CH₂CH₂O）₃PO]可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，能與苯等多種有機(jī)溶劑混溶．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：
步驟1．在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g（3.3mol）無(wú)水正丁醇，300mL無(wú)水苯；在-5℃時(shí)并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl₃（三氯氧磷）．
步驟2．控制溫度不超過(guò)10℃，攪拌并回流2h．
步驟3．加水500mL及適量吡啶鹽溶劑．
步驟4．分離出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無(wú)水硫酸鈉干燥．
步驟5．減壓蒸餾，收集160～162℃/2.0kPa的餾分，得產(chǎn)品199.5g．
（1）步驟1制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl₃+3CH₃CH₂CH₂CH₂OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH₃CH₂CH₂CH₂O）₃PO+3HCl；
采用n（正丁醇）/n（POCl₃）=3.3的投料比，其主要目的是減少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分揮發(fā)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)．
（3）步驟3的目的是將有機(jī)相（磷酸三丁酯的苯溶液）與水相充分分離．
（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是先從分液漏斗下端管口放出水相，然后關(guān)閉旋塞，從上口倒出苯層．
（5）本次實(shí)驗(yàn)收率為75%．

7．在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n（SO₂）對(duì)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行
	B．	a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka
	C．	上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
	D．	a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

6．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a電極發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
	C．	b極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

5．有可逆反應(yīng)C_（s）+H₂O_（g）?H_2（g）+CO_（g）處于平衡狀態(tài)，當(dāng)平衡向左移動(dòng)時(shí)，混合氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量變化正確的是下列選項(xiàng)中的（　　）

A．

增大

B．

減小

C．

不變

D．

前三種均有可能

4．已知反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象及敘述正確的是（　�。�

	A．	加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖螅�甲圖中的E和△H都減小
	B．	乙圖中t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	丙圖可以表示其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
	D．	丁圖中a可以表示SO2的轉(zhuǎn)化率

3．對(duì)于反應(yīng)2SO₂（氣）+O₂（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（氣），下列判斷正確的是（　�。�

	A．	2mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必定生成2mol SO3
	B．	當(dāng)v（正）＞V（逆）時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小
	C．	正反應(yīng)速率之比為v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

2．常溫下，若往20mL 0.01mol•L^-1 HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)
	B．	所加燒堿溶液PH=12，c點(diǎn)水的離子積常數(shù)KW=10-14
	C．	c點(diǎn)混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
	D．	d點(diǎn)混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）