4．區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是（　�。�

	A．	通入澄清的石灰水		B．	用濕潤的藍色石蕊試紙
	C．	通入品紅溶液		D．	通入CaCl2溶液

3．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（　�。�
①鈉與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色；Na₂CO₃的焰色也為黃色
④密度為1.1g•cm^-3與密度為1.2g•cm^-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm^-3與1.2g•cm^-3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間．

A．

①②

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①②④

2．已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產物．已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶），試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO₃液化或凝固；
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論．限選試劑：3mol•L^-1 H₂SO₄、6mol•L^-1 NaOH、0.5mol•L^-1 BaCl₂、0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂、0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol•L^-1溴水．

檢驗試劑	預期現象和結論
裝置Ⅲ的試管中加入0.5mol．L-1BaCl2．	產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．

（3）也有同學認為可以通過檢驗試管中殘留固體證明分解產物．方案如下：
取適量殘留固體于試管中，加入足量稀硫酸，將所得溶液分為兩份．向第一份溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，證明分解產物中有氧化鐵；向第二份溶液滴加酸性高錳鉀溶液，若褪色證明分解產物中有氧化亞鐵．
①寫出第一份溶液中反應的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
②有同學認為高錳酸鉀溶液褪色不能說明分解產物有氧化亞鐵，理由是如果FeSO₄未完全分解，溶液里也存在Fe²⁺．

1．研究氨的制取及性質具有重要意義．
（1）某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

①裝置A中的燒瓶內固體可選用B（選填以下選項的代號）．
A．濃硫酸      B．生石灰      C．五氧化二磷      D．無水硫酸銅
請說明該方法制取NH₃的原因：生石灰與氨水中的水反應生成Ca（OH）₂使氨水變得更濃；放出大量的熱，使一水合氨分解：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O；溶液中c（OH^-）增大，使平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺向左移動．
②虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入空格．
BⅠ，DⅡ，EⅢ．
③氯氣和氨氣在常溫下相混合就會生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
（2）NH₃和NO可在一定條件下可反應，這是一個具有實際意義的反應，可消除NO對環(huán)境的污染．寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標注電子轉移方向和數目：．
（3）NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132 kJ•mol^-1，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．

20．A-H及X均為中學化學常見物質，X是一種金屬單質，A、B是非金屬單質且A在常溫下為氣體．甲是短周期元素形成的鹽，且是某種消毒液的有效成分．它們在一定條件下有如下轉化關系（圖中條件均已略去）．

試回答下列問題：
（1）鑒定D中陽離子（不考慮H⁺）的操作和現象是向少量D溶液中滴入幾滴KSCN溶液，無現象，再加入H₂O₂溶液，溶液顯紅色．說明D中有Fe²⁺離子
（2）A與B在一定條件下反應生成一種原子個數比為1：1的分子Y，Y分子中各原子皆達8電子結構，則Y的電子式為．
（3）甲能使D迅速轉化為H，甲是NaClO（寫化學式），此時甲溶液表現的性質是
氧化性和堿性．將甲溶液與溶液C混合，也能迅速生成H，寫出反應的離子方程式Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
（4）反應⑤的化學方程式為H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．
（5）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液部分pH與c（S^2-）關系如下表（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．

pH	1	3	5	7	9	11	13
c（S2-）	1.4×10-19	1.4×10-15	1.4×10-11	6.7×10-7	1.9×10-5	1.3×10-3	5.7×10-2

①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1 Mn²⁺、0.10mol•L^-1 H₂S，當溶液pH=5時，Mn²⁺開始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]．

19．工業(yè)上利用Ga與NH₃合成氮化鎵的反應方程式為：2Ga（s）+2NH₃（g）?2GaN（s）+3H₂（g）△H＜0
在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是（　�。�

	A．	①圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
	B．	②圖象中縱坐標可以為鎵的轉化率
	C．	③圖象中縱坐標可以為化學反應速率
	D．	④圖象中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質的量相同
	B．	25℃時，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數式表示反應完全時NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
	D．	等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

17．下列有機物的命名正確的是（　�。�

A．

2-甲基-3-丁烯

B．

乙   基苯

C．

2-乙基     丙烷

D．

1-甲基乙醇

16．硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤．在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角．下面幾種物質中含有硅單質的是（　�。�

A．

瑪瑙

B．

光導纖維

C．

太陽能電池板

D．

水晶

15．某科學家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉變成H₂、CO．其過程如下：m CeO₂$→_{①}^{太陽能}$（m-x）CeO₂•x Ce+x O₂（m-x）CeO₂•xCe+xH₂O+xCO₂$→_{②}^{900℃}$mCeO₂+xH₂+xCO下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該過程中CeO2沒有消耗
	B．	該過程實現了太陽能向化學能的轉化
	C．	如圖中△H1=△H2+△H3
	D．	以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-═CO2+2H2O