3．同一溫度下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（OH^-）之比為（　�。�

A．

3：5

B．

5：3

C．

100：1

D．

1：100

2．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，在生活中使用廣泛，其中汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	PbO2是電池的負極		B．	負極的電極反應式為：Pb-2e-=Pb2+
	C．	Pb得電子，發(fā)生氧化反應		D．	電池充電時，溶液酸性增強

1．下列關于影響化學反應速率的因素中，說法錯誤的是（　　）

	A．	升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小
	B．	決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
	C．	對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速度加快
	D．	恒容容器中，在氣體反應體系中充入稀有氣體，化學反應速率不發(fā)生改變

20．已知反應4CO+2NO₂?N₂+4CO₂在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�

	A．	v（CO）=0.03 mol/（L•s）		B．	v（NO2）=0.7 mol/（L•min）
	C．	v（N2）=0.4 mol/（L•min）		D．	v（CO2）=1.1 mol/（L•min）

19．下列化學用語書寫正確的是 （　�。�

	A．	乙烯的結構簡式：CH2CH2		B．	丙烯的鍵線式：
	C．	乙醇的結構式：		D．	甲烷的電子式：

18．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO₂），充電時LiCoO₂中Li 被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．電池反應為CoO₂+LiC₆  $?_{充電}^{放電}$LiCoO₂+C₆，下列說法正確的是（　�。�

	A．	充電時，電池的陽極反應為LiC6-e=Li++C6
	B．	放電時，電池的正極反應為 CoO2+Li++e-=LiCoO2
	C．	乙酸、乙醇等含活潑氫的有機物可做該鋰離子電池的電解質
	D．	該鋰離子電池的比能量（消耗單位質量電極所釋放的電量）比鉛蓄電池低

17．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl₂（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl₂，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na₂O₂被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O₂；
②O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應生成的．
（4）實驗證明，Na₂O₂能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．
□Na₂O₂+□HClNa₂O₂+4HCl□Cl₂+□NaCl+□Cl₂+2NaCl+2H₂O
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可）（要求答出要點）．

16．某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成．取適量該溶液依次進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②向①所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）寫出步驟②中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl^-．為了檢驗該離子是否存在，應補充的實驗為（寫出實驗過程）：取少量原溶液加入過量的Ba（NO₃）₂待沉淀完全后，向上層清液中滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl^-，否則不含Cl^-．

15．圖1為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖．

（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
④某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖2所示，該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是試管A管口向上傾斜（或試管A管口未向下傾斜），在改正裝置圖中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還應如何改進裝置？在發(fā)生裝置A和收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）用如圖3示裝置制備NO并驗證其還原性．滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是液變藍、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗證NO的還原性．
（4）NO₂易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO₂后倒扣在水中，見圖4．
①NO₂溶于水的化學方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使試管中NO₂完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

14．過氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1價．
（2）NaH能與水劇烈反應：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應中的氧化劑是H₂O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1．
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC1₄）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為2NaH+TiCl₄═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl₄=Ti+4NaCl+2H₂↑．
（4）過氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，證明有氧氣產(chǎn)生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復燃，則證明有氧氣產(chǎn)生．