10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應
	B．	原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜W
	D．	室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

9．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
	B．	用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響
	C．	用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
	D．	用圖④裝置測定反應速率

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2O
	C．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O

7．常溫下用惰性電極電解NaHSO₄溶液，電解一段時間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小		B．	電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大
	C．	電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小		D．	電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變

6．下列物質(zhì)的性質(zhì)和應用相對應的是（　　）

	A．	液氨分解要吸熱，可用作制冷劑
	B．	Al2O3難溶于水，可用作耐火坩堝
	C．	硅膠吸附水能力強，可用作食品干燥劑
	D．	MgO是一種電解質(zhì)，可用來工業(yè)電解冶煉金屬鎂

5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
	B．	加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
	C．	c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	加入石蕊呈藍色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br-

3．為實現(xiàn)CO₂減排，熱鉀堿法化學吸收CO₂在合成氨、制氫、天然氣等石油化工行業(yè)中應用廣泛．該方法的原理是用碳酸鉀溶液吸收CO₂生成碳酸氫鉀（稱富液）來脫除CO₂．之后高溫加熱富液，使碳酸氫鉀分解釋放CO₂生成碳酸鉀，溶液循環(huán)使用．某研究小組用500mL 1mol/L K₂CO₃溶液吸收5.6L 的CO₂（標準狀況）形成富液（忽略溶液體積變化）．
（1）碳酸鉀溶液吸收CO₂，發(fā)生反應的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）該富液中的溶質(zhì)是KHCO₃和K₂CO₃（填化學式）．
（3）該富液中，下列說法正確的是ac．
a．c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2mol/L
c．c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）高溫加熱該富液，得到K₂CO₃溶液．發(fā)生反應的化學方 程式是2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）電解法也可以使K₂CO₃溶液再生．其原理如圖所示，富液應進入陰極（填“陰極”或“陽極”）室．結(jié)合方程式簡述再生K₂CO₃的原理是在陰極2H⁺+2e-=H₂↑，電離平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-和H₂O?H⁺+OH^-右移，使CO₃^2-增加，產(chǎn)生的OH^-和HCO₃^-反應生成CO₃^2-，使得K₂CO₃再生．

2．A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大．常溫下A₂D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z₂D₃常用作紅色油漆和涂料．請用化學用語回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑．W的電子式為．
（3）向W溶液中加入ZE₃，會消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色．用化學方程式表示其原因是2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．甲抑制水的電離，則甲的化學式為HNO₃；乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（5）將E₂的水溶液加入淺綠色的ZE₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）X和Y的單質(zhì)，分別與H₂化合時，反應劇烈程度強的是Br₂；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因是Br、I屬于同一主族元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度減弱．

1．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子的半徑：X＜Z＜M
	B．	Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N
	D．	由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應