11．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）芒硝化學(xué)式為Na₂SO₄•10H₂O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：H⁺放電，促進(jìn)水的電離，OH^-濃度增大
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H₂O時(shí)，理論上有571.6 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

10．實(shí)驗(yàn)室用KClO₃和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl₂并探究其相關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)改正這兩處錯(cuò)誤：改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗．
（2）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還 是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（填字母）．
a．A、B之間  b．B、C之間    c．C、D之間  d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入其中，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的試劑是d（填字母）．
a．氯水       b．蒸餾水和鐵粉        c．氫氧化鈉溶液        d．KSCN溶液
（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是在裝置D后增加一個(gè)盛裝堿液的裝置，用堿液吸收剩余的氯氣．

9．如圖所示是一種綜合處理SO₂廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2═2SO3
	B．	可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+
	C．	由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42-
	D．	此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

8．（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；電解液中pH將變大；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．負(fù)極反應(yīng)方程式為C₃H₈-20e^-+10CO₃^2-=13CO₂+4H₂O；
（3）放電時(shí)，CO₃^2-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
	C．	CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	D．	含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

6．銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液中的OH-向正極移動(dòng)
	B．	在銀表面上的反應(yīng)為：2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
	C．	正極反應(yīng)式為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
	D．	在鋁表面的反應(yīng)為：Al+3OH--3e-═Al（OH）3

5．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液增大；
乙溶液減��；
丙溶液不變；
④列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L；
⑤電極c的質(zhì)量變化是16g．

4．霧霾天氣肆虐給人類(lèi)健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜O
①該反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖中右圖所示．以下說(shuō)法正確的是BC（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)₁＞a₂，B．b₁＜b₂    C．t₁＞t₂   D．右圖中陰影部分面積更大   E．左圖中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol    H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH₄和H₂O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH₄和l mol H₂O（g），平衡時(shí)c（CH₄）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH₄+H₂O═CO+3H₂的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L．

3．葡萄糖分子中含有羥基和醛基官能團(tuán)．

2．有平衡體系CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（　�。�

	A．	高溫、高壓		B．	適宜的溫度、高壓、催化劑
	C．	低溫、低壓		D．	高溫、高壓、催化劑