10．A（C₂H₄）是基本的有機化工原料．用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：

已知以下信息：
①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數(shù)約為13.1%．
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，圖中縮醛的分子式是C₁₀H₁₂O₂．
（2）B的結構簡式為CH₃OH，C中含有的官能團名稱是羥基．
（3）⑥的反應類型是氧化反應．
（4）⑤的化學方程式為．
（5）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環(huán)和結構，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1．，
（6）參照的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應條件）．
．

9．張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As₂O₃（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大．
（3）NH₄⁺中H-N-H的鍵角比NH₃中H-N-H的鍵角大（填“大”或“小”），原因是NH₄⁺中的氮原子上均為成鍵電子，而NH₃分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．
（4）Na₃AsO₄中含有的化學鍵類型包括離子鍵、共價鍵；AsO₄^3-的空間構型為正四面體，As₄O₆的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp³．
（5）化合物NH₅中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH₅是離子晶體．
（6）白磷（P₄）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A mol^-l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含N_A、a的式子表示）．

8．氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N₂．
反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1
反應Ⅱ：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
寫出CO將NO₂還原為NO的熱化學方程式CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol^-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：
①溫度：T₁＞T₂（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v（CO）=0.05 mol•L^-1•min^-1．
③某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol^-1（結果精確到0.01）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO₂的 K_sp=9.0×10^-4、Ag₂SO₄的Ksp=4.0×10^-5，當向含NO₂^-、SO₄^2-混合溶液中加入AgNO₃溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀（即SO₄^2-濃度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）時，c（NO₂^-）=4.5×10^-4 mol•L^-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN^-可轉化為CO₂和N₂，請寫出陽極的電極反應式2CN^-+4H₂O-10e^-=N₂↑+2CO₂↑+8H⁺．

7．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產物已略去）：

相關物質不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：

物質 溫度	KMnO4	CH3COOK	K2SO4	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應的離子方程式為：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-．
（3）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質是（填化學式）MnO₂．
（5）KMnO₄粗晶體中的主要雜質（填化學式）有KCl和CH₃COOK，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是反應生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導致產品的純度降低．

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	陰離子的還原性：Y＞X
	B．	Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡
	C．	最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
	D．	氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X

5．某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K₂SO₄溶液）．下列說法正確的是（　　）

	A．	該原電池的正極反應是Cu2++2e-=Cu
	B．	甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
	C．	鹽橋中的SO42-流向甲燒杯
	D．	若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉

4．分子中苯環(huán)上的一個氫被-C₄H₉原子團取代形成的有機物共有（　�。�

A．

9種

B．

10種

C．

12種

D．

15種

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA
	B．	25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
	C．	1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NA
	D．	氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為2 NA

2．《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為（　�。�

A．

CuSO4•5H2O

B．

FeSO4•7H2O

C．

KAl（SO4）2•12H2O

D．

Fe2（SO4）3•9H2O

1．X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族敘述，W單質是一種常見的半導體材料．下列稅法正確的是（　�。�

	A．	R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
	B．	Z的氧化物能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應
	C．	原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大
	D．	X、Y、Z的最高化合價數(shù)值均等于其主族序數(shù)