1．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	30gNO含有的原子數目為NA
	B．	常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數目為NA
	C．	5.6g鐵與足量氯氣完全反應失去的電子數目為0.2NA
	D．	1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數目為2NA

20．某無色溶液中含有大量的Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-，在該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�

A．

Fe3+

B．

C032-

C．

OH-

D．

Mg2+

19．石灰石是許多化學工業(yè)的原料之一．工業(yè)制取下列物質時，不需要使用石灰石的是（　�。�

A．

塑料

B．

高爐煉鐵

C．

普通玻璃

D．

生石灰

18．為探索生命現象中的有關微觀變化，科學家常以${\;}_{6}^{14}$C標記的化合物為示蹤劑，下列關于${\;}_{6}^{14}$C的說法中正確的是
（　�。�

A．

質量數是6

B．

質子數是6

C．

電子數是14

D．

中子數是14

17．下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（　�。�

	A．	用蒸餾法從海水中制淡水		B．	從鋁土礦中制取金屬鋁
	C．	在高溫下黏土燒制陶瓷		D．	用石油催化裂解制乙烯

16．下列物質屬于純凈物的是 （　　）

A．

漂白粉

B．

氯水

C．

液氯

D．

潔凈的空氣

15．下列物質屬于酸的是（　�。�

A．

NaHCO3

B．

P2O5

C．

HClO4

D．

KOH

14．光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯網+”帶來的變革與實惠，下列物質中可以用來生產光導纖維的是（　　）

A．

硫

B．

二氧化硅

C．

鐵

D．

氧化鋁

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）元素C的原子核外有3種能量不同的電子，E、F、O原子的第一電離能由大到小的順序為As＞Mg＞Na（填元素符號）．
（2）如表所列元素中，與Ar核外電子排布相同的簡單離子有3種，它們的離子半徑由大到小的順序S^2-＞Cl^-＞K⁺（用離子符號表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外電子總數為10的兩種簡單離子能結合成XY型離子化合物，該物質的水溶液顯堿性的原因是F^-+H₂O?HF+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成對電子數最多的元素是鉻（填名稱）．它位于第ⅥB族，屬于d區(qū)，價電子排布式是3d⁵4s¹．

12．氯化鈉在日常生活和工業(yè)生產中都有廣泛應用．

（1）某學生制作了一種家用消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示，通電時，為使Cl₂被充分吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，該裝置中電解α的名稱為負極．
（2）氯堿工業(yè)中，利用陽離子交換膜（陽離子能通過交換膜，陰離子和氣體分子不能通過）電解飽和食鹽水以制取的NaOH和氯氣的原理如圖2所示：
①溶液A的溶質是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
③圖2中陽離子交換膜的作用為既能防止氯氣和氫氣混合產生爆炸，還可以避免氯氣和氫氧化鈉之間的反應．
（3）工業(yè)上可在調控不同pH的條件下，利用無隔膜電解法獲得NaClO₃和NaClO，已知在濃食鹽水中有效氯（Cl₂、HClO、ClO^-）濃度分布于pH關系如圖3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO₃^-+2Cl^-+2H⁺，若欲利用無隔膜電解法制備NaClO₃，應控制溶液的pH在7-7.5范圍內．制備過程中，向電解液中加入一定量的Na₂Cr₂O₇能起自動調節(jié)酸堿度作用，其原理是（用離子方程式表示）Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
②無隔膜電解法制備NaClO時，應控制溶液pH＞10，若pH過大，則陽極就有O₂生成，其電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．