1．鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：SiO₃^2-為8，WO₄^2-為5
③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢
（1）₇₄W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO₄與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaWO₄+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂WO₄+CaO+CO₂↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）H₂SiO₃．調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．氨水    B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO₄^2-+2H⁺=H₂WO₄↓．檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀
生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T(mén)時(shí)K_sp（CaWO₄）=1×10^-10，
K_sp[Ca（OH）₂]=4×10^-7，當(dāng)溶液中WO₄^2-恰好沉淀完全（離子濃度等于10^-5mol/L）時(shí)，溶液中$\frac{c（W{O}_{4}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$=5×10^-5．

20．常溫下含碳各微粒H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-存在于CO₂和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	pH=10.25時(shí)，c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）
	B．	為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
	C．	根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）=10-6.37
	D．	若是0.1mol NaOH 反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

19．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合	生成白色沉淀	結(jié)合H+的能力： CO32-＜AlO2-
B	常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中	濃硫酸中鋁片先溶解完	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C	向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)試劑X的溶液，加熱	未出現(xiàn)磚紅色沉淀	有機(jī)試劑X中不含醛基
D	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃膠體，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
	C．	為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇
	D．	甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

17．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族．A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素與氫元素可形成10電子的負(fù)一價(jià)陰離子，D的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子的半徑：E＞F＞C＞D
	B．	分子AC2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
	C．	由D、F組成的鹽溶液蒸干后可以得到原溶質(zhì)
	D．	元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽

16．已知熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	CH3OH的燃燒熱為1452kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1
	C．	2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ•mol-1
	D．	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ•mol-1

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	25°C時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
	B．	2mol SO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
	C．	含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA
	D．	2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑
	B．	壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
	C．	手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
	D．	鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸堿的腐蝕

13．有機(jī)物F（C₁₁H₁₂O₂）屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：

請(qǐng)回答：
（1）A中官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基，上述③④⑤⑥中屬于取代反應(yīng)的是④⑤⑥．
（2）C物質(zhì)的名稱是甲苯，反應(yīng)③的條件是濃硫酸、加熱．
（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是a．
a．新制的Cu（OH）₂懸濁液      b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液    d．溴的CCl₄溶液
（6）C是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．C總共有20種可能的結(jié)構(gòu)（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

12．甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21試劑的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；已知H₂（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD（選填編號(hào)）．
A．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變          B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH₂消耗時(shí)有1molH₂O生成
C．容器中氣體密度不再改變               D．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O．
（4）常溫下，用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)檀料電池消耗0，.28LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．