12．常用的鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃+H₂，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
	B．	電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
	C．	放電時(shí)Zn參與反應(yīng)的電極為正極
	D．	外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看生成物和反應(yīng)物所具有的總能量的相對(duì)大小
	B．	綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)
	C．	吸熱反應(yīng)都要加熱才能進(jìn)行
	D．	物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用

10．對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO₂，SiO₂，CaO，MgO，F(xiàn)e₂O₃，Na₂O₂按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①SO₂常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②Na₂O₂是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl₃溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功．

9．AgN0₃是一種重要的化學(xué)試劑，精煉銅的陽(yáng)極泥中含有較多的銀，可用于制備AgN0₃，主要工藝流程如圖：

已知：AgNO₃與Cu（ N0₃）₂受熱易分解，分解溫度如表所示．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	122	216	311	440	585	733

（1）黑色固體D的化學(xué)式為CuO，①中加熱溫度的范圍應(yīng)控制在473-673K．
（2）如表為不同溫度時(shí)AgNO₃的溶解度

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	122	216	311	440	585	733

據(jù)此判斷，②中從溶液Ⅱ中獲得純凈的AgN0₃晶體的主要操作為：蒸發(fā)濃縮→過(guò)濾冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥．
（3）氣體甲可以與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一為NaN0₂．已知常溫時(shí)Ka（HN0₂）=4.9x10^-4，常溫下將0.1mol•L^-1 NaOH溶液與0.2mol•L^-1HN0₂溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）另一種提純AgN0₃溶液的方法為：向含有Cu²⁺的AgNO₃溶液中加入某固體，充分反應(yīng)后濾去藍(lán)色沉淀即可，該固體可以為D（填選項(xiàng)字母）．
A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag₂O
（5）制得的AgN0₃可配制為標(biāo)準(zhǔn)溶液，在中性或弱堿性溶液中，以K₂Cr0₄為指示劑測(cè)定氯化物中Cl^-的含量，主要反應(yīng)為：
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓    2Ag⁺+Cr0₄^2-（黃色）═Ag₂Cr0₄↓磚紅色）
已知K_sp（AgCl）=1.8×lO^-10，K_sp（AgCrO₄）=1.2×l0^-12，則用該方法測(cè)定NaCl溶液中的c（Cl^-）時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO₃后有磚紅色沉淀生成；實(shí)驗(yàn)中指示劑K₂Cr0₄的濃度不宜過(guò)大，原因?yàn)镵₂CrO₄溶液為黃色，濃度過(guò)大將影響滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的判斷（或K₂CrO₄溶液濃度過(guò)大時(shí)，有可能會(huì)在Cl^-未完全沉淀時(shí)與Ag⁺結(jié)合，對(duì)滴定結(jié)果造成誤差）．

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
	B．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
	C．	有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵
	D．	乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）若將H₂換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置．
（3）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl₂．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?br />e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₆．

6．綠礬（FeSO₄•7H₂O）廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生成純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去Sn²⁺并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺沉淀；
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其洗滌的目的是洗去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)；用冰水的原因是降低晶體的溶解度，減少溶解導(dǎo)致FeSO₄•7H₂O的損耗；
（3）次氯酸鹽在堿性條件下氧化硫酸亞鐵可得高冷凈水劑K₂FeO₄，離子方程式為2ClO^-+Fe²⁺+4OH^-=FeO₄^2-+2Cl^-+2H₂O；
（4）25℃時(shí)，將FeSO₄•7H₂O樣品溶于水配成FeSO₄溶液，該溶液中的Fe²⁺在空氣中易被氧化成Fe³⁺，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=4時(shí)，溶液中的c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L．[已知該溫度下，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38]
（5）將8.34gFeSO₄•7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
①在100℃時(shí)M的化學(xué)式為FeSO₄•4H₂O；
②FeSO₄•7H₂O晶體中有3種不同結(jié)合力的水分子．

5．Na₂S₂O₄俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)．
①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO₂并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉．
（已知：Na₂S₂O₄在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較�。┭b置如圖1所示

（1）A裝置中的分液漏斗改為NaOH溶液（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為NaOH溶液．
（2）B裝置的作用為防倒吸、防堵塞；
（3）C裝置的主要儀器名稱為蒸餾燒瓶，儀器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂+HCOONa+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（4）分離C裝置中產(chǎn)品時(shí)就選用如圖2的裝置丁（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為甲．
（5）Na₂S₂O₄在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO₄^2-，得到+4價(jià)S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₄^2-+2OH^-+2CrO₄^2-+2H₂O=2Cr（OH）₃↑+6SO₃^2-．

4．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�

	A．	某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
	B．	某溶液中先滴加足量鹽酸無(wú)規(guī)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．則原溶液中有SO42-
	C．	某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
	D．	某溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-

3．顛茄酸酯（J）是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）烴B其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的名稱為乙炔．B含有的官能團(tuán)是（或碳碳雙鍵）．
（2）G→H 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為．
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeC1₃發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（6）參照顛茄酸酯的合成路線，設(shè)計(jì)一條以 為起始原料制備 的合成路線．