4．某研究性學習小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．在0.1mol•L^-1MgSO₄、0.05mol•L^-1Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，他們借助氫離子傳感器和相應的分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，同學們做出如下推測，請補充推測2和推測3：
推測1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；
推測2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-
推測3：Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，請據(jù)此描述Mg（OH）₂、Al（OH）₃兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶于水．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗方法
Na+	用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+
[Al（OH）4]-	取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀又溶解
空	空

3．甲、乙、丙三位同學分別用如圖所示三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作
都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH₃（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH₃）
（4）三位同學都認他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷
能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．該裝置中的NH₄HCO₃固體能否
用NH₄Cl固體代替？不能（填“能”或“不能”）．

2．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金恰好完全溶解．向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）回答下列問題：
（1）寫出BC段發(fā)生的反應離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為多少？所用HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

1．1元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制的．在討論時，有的同學提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”，于是就拿磁鐵來吸了一下．這一過程屬于科學探究的（　　）

A．

假設

B．

實驗

C．

做結(jié)論

D．

觀察

13．YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的超導材料，關于${\;}_{39}^{89}$Y的說法不正確的是（　�。�

	A．	處于第5周期
	B．	質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
	C．	原子的核外電子數(shù)是39
	D．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素

12．畫出硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

11．某核素質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為9，寫出核素的元素符號¹⁷₈O．

10．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	離O點越遠的元素原子半徑越大
	B．	虛線相連的元素處于同一族
	C．	B元素是圖中金屬性最強的元素
	D．	A、B組成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比都是1：2

9．已知：①lmolH₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol C1₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
	B．	氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=+183KJ•mol-1
	C．	氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=-183KJ•mol-1
	D．	氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=+183KJ•mol-1

8．實驗室常利用Cu（NO₃）•3H₂O和Na₂CO₃反應制備堿式碳酸銅2CuCO₃•Cu（OH）₂，下列做法中，不正確的是（　�。�

	A．	稱取Cu（NO3）•3H2O于燒杯中，加入適量蒸餾水使其溶解得藍色澄清溶液
	B．	把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同時加熱促進反應
	C．	攪拌反應體系一段時間后析出大量綠色沉淀
	D．	將反應混合物過濾得綠色固體產(chǎn)品，用蒸餾水洗三次，烘干既得產(chǎn)品