2．下列說法或推理正確的是（　　）

	A．	將Fe（N03）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe（N03）2晶體已氧化變質
	B．	常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?
	C．	25℃時，Ksp（ BaC03）＞Ksp（ BaCrO4），則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好
	D．	將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

1．化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
	B．	水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
	C．	棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質
	D．	在清洗地板時，84消毒液和潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用

20．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據的最高能級符號為3p，基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價電子排布式為4S²4P⁵．
（2）HCN的結構式為H-C≡N；其中心C原子的雜化類型為sp雜化．氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl₃是不穩(wěn)定的無色液體，遇水反應可生成兩種酸，該反應的化學方程式    為PCl₃+3 H₂O=H₃PO₃+3HCl，所得含氧酸（已知該含氧酸的各步電離平衡常數(shù)分別為K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7）和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na₂HPO₃．
（4）根據下表提供的第一電離能數(shù)據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（填元素名稱）

	F	Cl	Br	I
第一電離能（（kJ•mol-1））	1681	1251	1140	1008

19．化學與人類的進步密切相關，為人類的生產、生活提供了物質保證．如海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫，如把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
?．目前，國際上使用的“海水淡化”技術主要有蒸餾法、膜分離方法、電滲析法等．
（1）蒸餾法所需玻璃儀器有酒精燈、錐形瓶、尾接管和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（2）電滲析法原理如圖1所示：
①淡水從a口（填“a”或“b”）流出；為了防止海水中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺堵塞交換膜，需加入藥品對之凈化除去，則藥品加入順序次依是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、

②電滲析法制取淡水的過程中產生的電解產物，用來處理二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫及氯化鈉，其循環(huán)的流程如圖2．請寫出反應?、?有關的化學反應方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
Ⅱ．海水中蘊含著豐富的化學資源如鎂、鉀、鈾．
（3）從海水中提取鎂的部分步驟如下：
m．將蒸發(fā)結晶得到的MgCl₂•6H₂O在一定條件下加熱，得到無水MgCl₂；
n．電解熔融的氯化鎂制金屬鎂．
?步驟m中的“一定條件”指的是HCl氣流中，目的是抑制MgCl₂水解；?步驟n不用熔融氧化鎂制金屬鎂的原因是MgO熔點高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產成本．
（4）鈾是核反應最重要的燃料之一，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素．其反應原理為4HR+U⁴⁺═UR₄+4H⁺（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為UR₄+4H⁺═4HR+U⁴⁺．

18．合成氨反應是化學上最重要的反應之一：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ•mol^-1該方法制得的原料氣中主要雜質是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，該反應的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H＜0．如圖是當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ABE（填序號）
A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H₂的平衡轉化率不變
C．相同壓強條件下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH₃的物質的量分數(shù)可達到100%
E．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
③N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（精確到小數(shù)點后兩位）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（4）NH₃可以處理NO₂ 的污染，方程式如下：NO₂+NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$N₂+H₂O（未配平）當轉移0.6mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下的體積是3.36L．

17．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	使用此裝置處理過的廢氣就不會對大氣造成污染了
	B．	裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應
	C．	整個過程的反應可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
	D．	可用澄清的石灰水檢驗經過處理的廢氣是否達標

16．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性弱于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z、W 元素的離子半徑依次減小
	B．	W 的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
	C．	若W 與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學式可能為Y2W3或Y3W2
	D．	W 與X形成的化合物只含離子鍵

15．下列實驗現(xiàn)象和結論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液	高錳酸鉀溶液紫色褪色	SO2具有漂白性
B	等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應	相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多	HA是強酸
C	灼燒某白色粉末	火焰呈黃色	白色粉末中含有Na+，無K+
D	將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液中	有白色沉淀生成	證明非金屬性S＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．表示下列操作的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
	B．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
	C．	向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	D．	將Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鐵和酸反應，放出標準狀況下的22.4L氣體，轉移的電子數(shù)必為2NA
	B．	將標準狀況下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定條件下充分反應，產生的NH3的分子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，6g乙酸所含共價鍵數(shù)目為0.7NA
	D．	1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA