14．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中
	B．	漂粉精露置在空氣中
	C．	燒堿溶液可保存在帶玻璃塞試劑瓶中
	D．	可用鋁制容器存放濃硫酸

13．飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降．飄塵在空氣中與二氧化硫接觸時，會使其轉(zhuǎn)化為三氧化硫，使空氣酸度增加，飄塵所起的作用是（　�。�

A．

氧化劑

B．

還原劑

C．

催化劑

D．

吸附劑

12．下列過程中屬于人工固氮的是（　�。�

	A．	雷雨天氣時產(chǎn)生少量NO
	B．	往農(nóng)田中施放銨態(tài)氮肥
	C．	豆科植物等根部的根瘤菌吸收空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榘?/td>
	D．	N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下合成氨

11．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應N₂+3H₂?2NH₃中，每生成2mol NH₃放出熱量（填：吸收或放出）92kJ．當在相同的條件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂時，它們反應對應的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其單質(zhì)溶于強堿溶液的離子方程式：Si+H₂O+2OH^-=SiO₃ ^2-+2H₂↑．

9．某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體，其密度為同狀況下H₂密度的11倍，1體積混合氣完全燃燒生成的水蒸汽體積為2體積（在同條件下），則原混合氣體的組成為（　�。�

A．

甲烷，丙烯

B．

乙烷，乙烯

C．

甲烷，乙烯

D．

乙烷，丙烯

8．柴靜紀錄片《穹頂之下》展示了霧霾的污染情況，下面做法有利于環(huán)境保護的是（　　）

	A．	一次性塑料袋使用方便又經(jīng)濟，應大力提倡生產(chǎn)和大量使用
	B．	推廣利用太陽能、風能，緩解溫室效應
	C．	采用焚燒的方法處理農(nóng)作物秸稈和垃圾
	D．	大力開采金屬礦物資源，保障金屬材料的使用

7．下列各種溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�

	A．	150mL 3mol/LKCl溶液		B．	75mL 2mol/LMgCl2溶液
	C．	100mL1mol/LNaCl溶液		D．	50mL 3mol/LAlCl3溶液

6．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化學反應方程式為：
[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為0＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d⁶4s²．
（2）Fe（CO）₅又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）₅的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）₅在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應的化學方程式為4Fe（CO）₅+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的雜化類型是sp³、sp²，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反應中，肯定有bd形成；
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

5．A1/MnO₄^-電池是一種高能電池，以Ga₂O₃為緩蝕劑，其示意圖如圖所示．已知電池總反應為Al+MnO₄^-+2H₂O═Al（OH）₄^-+MnO₂．下列說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時，K+向負極移動
	B．	電池工作時，Al電極周圍溶液pH增大
	C．	正極反應為MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-
	D．	電池工作時，電子由Al經(jīng)溶液流向Ni