2．將煤粉隔絕空氣加強熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質：

序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	苯酚	氨水

（1）表中所列物質不屬于有機物的是（填序號）：②⑦．
（2）能與溴水反應使之褪色的烴是（填序號）：③⑥⑦．
（3）彼此互為同系物的是（填序號）：④⑤．
（4）能發(fā)生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號）③，該物質發(fā)生加聚反應的化學方程式為：．
（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有4種．

1．在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流（Ⅰ）隨新物質加入量（m）的變化曲線．
以下4個導電性實驗，其中與A圖B圖C圖對應一致的選項是（　�。�
①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量②醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至過量
③澄清石灰水中通入CO₂至過量④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

	A	B	C
A	①	②	③
B	④	②③	①
C	③	①②	④
D	②	①③	④

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列實驗操作或敘述正確的是（填序號）（　�。�

	A．	乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
	B．	將無水乙醇和濃硫酸按體積比3：1混合，加熱至170℃制取乙烯
	C．	蔗糖水解用濃硫酸作催化劑
	D．	油脂皂化反應后，反應混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來

19．二十一世紀世界資源爭奪的重點是海洋．海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學資源，所有資源中最豐富的是水資源．
（1）海水中質量分數(shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有3個能級，有2個未成對電子．
（2）水的沸點為100℃，氟化氫的沸點為19.5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強的是HF．水的沸點比硫化氫高，其原因是水分子之間存在氫鍵．
（3）提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應的離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，再用四氯化碳將生成的單質碘萃取（填寫實驗操作名稱）出來，最后用蒸餾（填寫實驗操作名稱）使碘和四氯化碳分離．
（4）海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為ns²np⁵．

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴．已知
①1mol五種烴分別完全燃燒，都生成134.4L CO₂（標準狀況）；且烴C完全燃燒時，生成的水的物質的量比CO₂多；
②A和D都能使溴水褪色，其中1mol D可以和1mol H₂反應生成1mol A；1mol A又可繼續(xù)和1mol H₂反應又生成1mol C；
③C不與溴水或酸性KMnO₄溶液反應；
④A存在多種同分異構體，其中C只能由一種A與氫氣反應而得；
⑤B在鐵屑存在下可以跟液溴反應，但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應；
⑥B能和氫氣充分反應生成E；
請回答下列問題：
（1）寫出所屬烴的類別：A烯烴，B芳香烴，C烷烴．
（2）烴C的一鹵代產(chǎn)物有3種同分異構體．
（3）用“系統(tǒng)命名法”對D命名：3，3-二甲基-1-丁炔．
（4）以上幾種物質能作為溴水中溴的萃取劑的有：BCE（用“A、B、C…”作答）．
（5）寫出符合題設條件的A與HCl在催化劑作用下的加成反應方程式：CH₂=CHC（CH₃）₃+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH₂CH₂C（CH₃）₃．

17．下列離子方程式，一定不正確的是．（　�。�

	A．	實驗室用石灰石和鹽酸反應制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）寫出物質B的電子式
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應②的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）原電池反應①中正極的電極反應為2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

15．某化學學習小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO₂會發(fā)生如下反應：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
于是提出猜想，NO₂和堿性的NaHCO₃溶液也能發(fā)生類似反應．該小組利用如圖所示裝置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反應并獲得反應液X．
（1）①NaHCO₃溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
②甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO₃^-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
③乙同學在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，結果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO₂．根據(jù)以上信息，寫出NO₂與NaHCO₃溶液反應的離子方程式2NO₂+2HCO₃^-═NO₂^-+NO₃^-+2CO₂↑+H₂O．
④已知在酸性條件下NO₂^-能將I^-氧化為I₂．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質．
⑤已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．稱取a gKMnO₄固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液進行滴定，消耗b mL KMnO₄溶液．則X中NaNO₂的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

14．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10^-4：1．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）將BA₄，D₂分別通入插在堿溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（4）化學反應3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．當反應達到 平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），如圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是t₀～t₁．溫度為T℃時，將4amolA₂和2a molC₂放人1L密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50%，則平衡混合氣中C₂的體積分數(shù)為20%．

13．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是cd（填字母）．
a．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO）      b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變  d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化．